Question

13．計算題：
（1）實驗室用0.2L  0.5mol/L氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，并利用以下所給的方程式計算：標準狀況下，最多能吸收到多少升氯氣？2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O
（2）實驗室配制0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL，需要質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL．

Answer 1

分析 （1）n（NaOH）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，結合2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O及V=nVm計算；
（2）結合配制前后溶質的物質的量不變及c=$\frac{1000ρw}{M}$計算．

解答 解：（1）n（NaOH）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，由2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O可知吸收氯氣為0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，則標況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：標準狀況下，最多能吸收到1.12L氯氣；      
（2）配制前后溶質的物質的量不變，設質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為VmL，則0.5L×0.5mol/L=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$×V×0.001L，
解得V=13.6，故答案為：13.6．

點評 本題考查化學反應方程式的計算及物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中的物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．