Question

為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
A、冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D、將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V₁mL．
E、小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V₂mL．
F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G、用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）

 

→A→

 

→

 

→

 

→

 

→

 

．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是

 

．用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是

 

．
（3）滴定中可選用的指示劑是

 

．滴定中，目光應(yīng)注視

 

；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是

 

；讀數(shù)時(shí)，目光與凹液面的最低處保持水平．
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏

 

．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（5）該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：

分析：（1）根據(jù)中和滴定原理和實(shí)驗(yàn)要求進(jìn)行排序；
（2）準(zhǔn)確量取10.00mL濃硫酸，需要用精密量具，精確到0.1，估讀到0.01，所以學(xué)過的量具中，滴定管、移液管是能精確計(jì)量的儀器，注意溶液的堿性；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏小；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是紅色突然出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不消失；
（3）根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，應(yīng)選擇酸性或堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙或酚酞；根據(jù)滴定過程中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)的到達(dá)；
（4）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的本質(zhì)為：H⁺+OH^-=H₂O，1mol硫酸電離出2mol氫離子，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）用酸式滴定管準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解，冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸，用移液管移取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑，將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁，在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V₂，故正確的操作順序?yàn)椋篏 A C B D F E；
故答案為：G；C；B；D；F；E；
（2）酸式滴定管可以精確到0.01mL，硫酸具有酸性，能用酸式滴定管來量取；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏小，所以NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是保證標(biāo)準(zhǔn)液濃度不被稀釋；
硫酸中加入酚酞，溶液顯示無色，硫酸反應(yīng)完全后，加入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示紅色，所以滴定終點(diǎn)為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去，
故答案為：酸式滴定管或移液管；保證標(biāo)準(zhǔn)液濃度不被稀釋；紅色突然出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不消失；
（3）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉溶液呈中性，應(yīng)選擇酸性或堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙或酚酞；在滴定過程中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故答案為：酚酞（或甲基橙）；錐形瓶內(nèi)液體夜色的變化和滴定管液體滴下的速度；紅色突然出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不消失；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤洗了錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，
故答案為：偏高；
（5）濃硫酸樣品10.00mL，稀釋為稀硫酸，配成250mL稀硫酸，量取25.00mL稀硫酸與Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH作用，消耗氫氧化鈉的體積為V₂mL-V₁mL，則消耗的n（NaOH）=cv=M（V₂-V₁）×10^-3mol，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的本質(zhì)為：H⁺+OH^-=H₂O，則n（H⁺）=cv=M（V₂-V₁）×10^-3mol，1mol硫酸電離出2mol氫離子，n（H₂SO₄）=

1

2

n（H⁺）=

1

2

M（V₂-V₁）×10^-3mol，濃硫酸樣品10.00mL，n（H₂SO₄）=

1

2

n（H⁺）×10=5M（V₂-V₁）×10^-3mol，該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為c=

n

v

=

5M(V2-V1)×10-3

10×10-3

mol/L，
故答案為：

5M(V2-V1)×10-3

10×10-3

mol/L．

點(diǎn)評：本題主要考查了滴定操作、指示劑的選擇、誤差分析等，題目難度中等．注意掌握中和滴定的原理、操作步驟．