【題目】運用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識回答下列問題.
(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會附有紅色物質(zhì);銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì).則在Cu、Fe、Ag中,的還原性最強;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,的氧化性最強.
(2)在下列反應(yīng)中:
A.2F2+2H2O═4HF+O2 B.2Na+2H2O═2NaOH+H2
C.CaO+H2O═Ca(OH)2 D.2H2O 2H2↑+O2
①水只作還原劑的是
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是
(3)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O. 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L.
請回答下列問題:
①寫出該反應(yīng)的離子方程式
②該反應(yīng)中,氧化劑是 , 氧化產(chǎn)物是
③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
④實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19gcm﹣3 , 為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

【答案】
(1)Fe;Ag+
(2)A;C
(3)MnO2+2Cl+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O;MnO2;Cl2;2mol;11.9mol/L
【解析】解:(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會附有紅色物質(zhì);銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì),則鐵置換出Cu,Cu置換出Ag,所以還原劑Fe>Cu>Ag,故還原性最強的是Fe;Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性強弱為Ag+Cu2+>Fe2+ , 氧化性最強的是Ag+;
所以答案是:Fe;Ag+; (2)A.2F2+2H2O═4HF+O2 , O元素的化合價升高,是還原劑;
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑氫元素的化合價降低是氧化劑;
C.CaO+H2O═Ca(OH)2 無元素化合價的變化;
D.2H2O 2H2↑+O2↑,水既是氧化劑,也是還原劑;
所以答案是:①A; ②C;(3)①反應(yīng)離子方程式為:MnO2+2Cl+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O,所以答案是:MnO2+2Cl+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O;
②二氧化錳是氧化劑,濃鹽酸是還原劑,所以答案是:MnO2;Cl2;
③被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)氯原子守恒,被氧化HCl的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol,所以答案是:2mol;
④根據(jù)c= 可知,濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19gcm﹣3 , 則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=11.9mol/L,所以答案是:11.9mol/L.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如右圖所示,下列說法正確的是

A.S(s,單斜) = S(s,正交) H = +0.33kJ/mol

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.1molSO2(g)分解成lmol S(s,單斜)和lmol O2(g)時會放出熱量

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A.新制氯水中只含C12和HClO分子
B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡冒出,該氣體為Cl2
D.氯水放置數(shù)天后,pH值將增大

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A.若X是Na2SO3 , C是能使品紅溶液褪色的氣體,則A可能是氯氣,且D和E不反應(yīng)
B.若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH+HCO3═H2O+CO32 則E﹣定能還原CuO
C.若B,X均為單質(zhì),D為CO,C能和E反應(yīng),則E為NaOH
D.若D為白色沉淀,且與A的摩爾質(zhì)量相等,則X一定是鋁鹽

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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出).
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:丙G
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: 反應(yīng)①
反應(yīng)⑤
(3)寫出 乙+D的化學方程式

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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:

25℃時

飽和H2S溶液

SnS沉淀完全

FeS開始沉淀

FeS沉淀完全

pH值

3.9

1.6

3.0

5.5

(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,最好選用的試劑為____________________

A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液

(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是(寫兩點)_______________________。

(3)操作IV的順序依次為________、冷卻結(jié)晶、過濾。

(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:

a.稱取3.72g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為_________(填儀器名稱)。

②計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。

③上述測定中,若滴定管規(guī)格為50mL,則步驟a中稱取樣品的質(zhì)量不能超過______g。(保留4位小數(shù))

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【題目】已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下,當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應(yīng)速率時,其速率為(

N2+3H22NH3

起始濃度mol/L

1.0

3.0

0

2秒末濃度mol/L

0.6

1.8

a


A.0.2mol/(Ls)
B.0.4mol/(Ls)
C.0.6mol/(Ls)
D.0.8mol/(Ls)

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【題目】Mg還原SiCl4的反應(yīng)如下:①SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g) ΔH1

②SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g) ΔH2

下列說法正確的是(  )

A. Mg(l)Mg(g) ΔH= (ΔH1-ΔH2) B. 硅太陽能電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C. 減少Mg(l)的量,ΔH1變小 D. ΔH1<ΔH2

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【題目】節(jié)能減排是當下環(huán)境保護的重點。

1CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),ΔH<0800℃下,在2 L恒容密閉容器中,起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料,達到平衡狀態(tài),K=1.0。

H2O

CO

CO2

H2

n/mol

0.30

0.20

0

0

①從起始經(jīng)過5 min達到化學平衡時,用生成物CO2表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率v(CO2)=___________________;平衡時,容器中CO的轉(zhuǎn)化率為_____________

②下圖表示上述反應(yīng)在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_______________(寫出一條即可)。

2汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過反應(yīng):CO(g)+ O2(g)CO2(g)降低其濃度。某溫度下,在兩個容器中進行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示,并請在表中的空格處填寫“>”“<”或“=”

容器

編號

c(CO)/

mol·L-1

c(O2)/

mol·L-1

c(CO2)/

mol·L-1

v()v()

比較

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-2

v()=v()

5.0×10-4

4.0×10-4

6.0×10-2

v()______v()

該溫度下,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常數(shù)為____________

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