Question

19．A、B、C、D、E為主族元素．A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和．A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽．D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)．E是元素周期表中原子半徑最小的元素．試回答下列問題：
（1）C元素簡單離子的電子排布圖是．
（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點較高的是NH₃（填化學式）．
（3）B與E可形成離子化合物BE₅，其陰離子的電子式是，BE₅含有的化學鍵類型有ABD（選填代號：A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵）．
（4）下列晶體結構示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結構的是b（選填字母標號“a”或“b”）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為主族元素．E是元素周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，各層電子數(shù)為2、8、8、2，故D為Ca元素；A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則B為N元素，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和，則C元素最外層電子數(shù)為4+3-2=5，故C為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為主族元素．E是元素周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，各層電子數(shù)為2、8、8、2，故D為Ca元素；A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則B為N元素，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和，則C元素最外層電子數(shù)為4+3-2=5，故C為F元素．
（1）C為F元素，F(xiàn)^-離子的電子排布圖是，
故答案為：；
（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物為CH₄、NH₃，由于氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷的，故答案為：NH₃；
（3）N與H可形成離子化合物NH₄H，其陰離子的電子式是，NH₄H中銨根離子與氫負離子之間形成離子鍵，銨根離子中N原子與H原子之間形成極性鍵、配位鍵，
故答案為：；ABD；
（4）C與D形成的離子化合物為CaF₂，陽離子與陰離子數(shù)目之比為1：2，圖a中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1：1，圖2中陽離子與陰離子數(shù)目之比為4×$\frac{1}{8}$：1=1：2，故選：b．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意氫鍵對物質性質的元素，對基礎知識的理解掌握與靈活應用．