下列反應(yīng)不能證明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)的是


  1. A.
    SO2+H2O=H2SO3
  2. B.
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
  3. C.
    2SO2+O2=2SO3
  4. D.
    SO2+CaO=CaCO3
C
能和堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，選項A、B、D都是酸性氧化物的通性，C是SO2被氧化，體現(xiàn)的是還原性，所以答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
 
+
4
、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、AlO
 
-
2
．取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液從酸性變?yōu)橹行?br />b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題．
（1）由①可以排除
CO32-，AlO2-
CO32-，AlO2-
的存在．
（2）由②可以證明
I-
I-
的存在；同時排除
Fe3+、NO3-
Fe3+、NO3-
的存在；理由是
CCl4層出現(xiàn)碘單質(zhì)的顏色證明含I-，F(xiàn)e3+、NO3-在該環(huán)境中與I-不能共存
CCl4層出現(xiàn)碘單質(zhì)的顏色證明含I-，F(xiàn)e3+、NO3-在該環(huán)境中與I-不能共存
．
（3）由③可以證明
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：
c
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
；
d
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）由④可以排除
SO42-
SO42-
的存在，同時證明
Ba2+
Ba2+
的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2并以氯氣為原料進行氯氣的性質(zhì)實驗，裝置如圖：其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）．

（1）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，裝置Ⅰ的作用是
貯存多余的Cl2
貯存多余的Cl2
；
圖示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是
Ⅱ
Ⅱ
．
（2）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
①B裝置中的現(xiàn)象是
溶液呈藍色
溶液呈藍色
．
②怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？
當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置溶液由淺綠
當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置溶液由淺綠
．
③G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
．H裝置中的現(xiàn)象是
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色
．
（3）某同學(xué)利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
 
．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO
 
2-
3
；
假設(shè)2：既不存在SO
 
2-
3
，也不存在ClO-；
假設(shè)3：
只存在ClO-
只存在ClO-

②設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 -----
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為           ；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為           。

   （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）      。

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO­2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO­2

   （3）反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是           。

A．向容器中通入少量O2

B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化劑

D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）

 （4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合氣體通入一

個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。

SO2的轉(zhuǎn)化率為           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為           ；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為           。

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）           。

A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO­2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO­2

（3）反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是           。

A．向容器中通入少量O2

B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化劑

D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）

（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子的檢驗方法正確的是

A．往無色溶液中加入BaCl2后產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀說明有SO

B．往無色溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生了使能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH

C．用鉑絲醮取某無色溶液做焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液一定是陽離子僅含鈉離子的溶液

D．向某無色溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，則證明原溶液中一定有HCO

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同步練習(xí)冊答案