Question

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe₃O₄+HNO₃（稀）-Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O（未配平），下列說法正確的是（　�。�

• A、配平后的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+10HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O
• B、反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移
• C、稀HNO₃在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
• D、磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、根據(jù)得失電子守恒配平方程式；
B、反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，根據(jù)NO計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
C、反應(yīng)中生成硝酸鹽和N0，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用；
D、磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，只有部分被氧化．

解答： 解：A、反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，F(xiàn)e₃O₄中含有1個(gè)二價(jià)鐵和2個(gè)三價(jià)鐵，則一個(gè)Fe₃O₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，生成的NO的數(shù)目為Fe₃O₄數(shù)目的三倍，則配平方程式為：3Fe₃O₄+28HNO₃（�。┄T9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.4mol硝酸被還原轉(zhuǎn)移電子為0.4mol×（5-2）=1.2mol，故B正確；
C、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe（NO₃）₃和N0，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe（NO₃）₃，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，只有部分鐵元素被氧化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大，AD選項(xiàng)中清楚磁性氧化鐵中鐵元素化合價(jià)是關(guān)鍵．注意守恒思想的應(yīng)用．