Question

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)，請(qǐng)按要求完成下列題目。

(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，該反應(yīng)中，________是還原劑，________是氧化劑，________是氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是_______（填序號(hào)）。

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．反應(yīng)中NH3被氧化為N2

C．在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

D．在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應(yīng)H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比______。

Answer 1

【答案】NH3 O2 NO O2 B 2:1

【解析】

(1)還原劑是含有化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物，氧化劑是含有化合價(jià)降低元素的反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物是含化合價(jià)升高元素的生成物，被還原的物質(zhì)是含化合價(jià)降低元素的反應(yīng)物。

(2)A．該反應(yīng)中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不是置換反應(yīng)；

B．反應(yīng)中NH3中所含N元素化合價(jià)升高；

C．在反應(yīng)中金屬銅的價(jià)態(tài)降低；

D．在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol電子。

(3)在反應(yīng)H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素與被還原的元素都是S，由化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可確定質(zhì)量關(guān)系。

(1)該反應(yīng)中，NH3中N元素由-3價(jià)升高到0價(jià)，NH3是還原劑，O2中O元素由0價(jià)降到-2價(jià)，O2是氧化劑，NO中N元素化合價(jià)升高，NO是氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是O2。答案為：NH3；O2；NO；O2；

(2)A．該反應(yīng)中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，A不合理；

B．反應(yīng)中NH3中所含N元素化合價(jià)升高，NH3被氧化為N2，B合理；

C．在反應(yīng)中金屬銅的價(jià)態(tài)降低，體現(xiàn)了CuO的氧化性，C不合理；

D．在反應(yīng)中3H2O——6e-，則每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol電子，D不合理；

故選B。答案為：B；

(3)在反應(yīng)H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中，H2S中的S被氧化，H2SO3中的S被還原，被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比2:1。答案為：2:1。