德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀．
為了評(píng)價(jià)凱庫(kù)勒的觀點(diǎn)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗(yàn)裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)K1、K2、K3止水夾；
④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開(kāi)K3，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

試回答：
（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（2）裝置B的作用是
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，溴化氫極易溶于水，可產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)；
（2）由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴的存在干擾檢驗(yàn)H+和Br-，四氯化碳是常見(jiàn)有機(jī)溶劑．
解答： 解：（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，
故答案為：；C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；
（2）由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)H+和Br-，
故答案為：吸收苯蒸氣和溴蒸氣．
點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)為載體考查了有機(jī)物苯的性質(zhì)，理清實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年9月29日21時(shí)16分我國(guó)用長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭將“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器成功發(fā)射，“這次成功發(fā)射，是中國(guó)載人航天事業(yè)發(fā)展史上的里程碑”．火箭所用推進(jìn)劑中的氧化劑是四氧化二氮，燃燒劑是偏二甲肼．燃燒劑也可用一種液態(tài)氮?dú)浠衔铮阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?div id="2x55ztk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）若該氮?dú)浠衔锱c四氧化二氮恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種廣泛存在的無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫(xiě)出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）有關(guān)理論認(rèn)為原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的．寫(xiě)出N2O的一種由第二周期非金屬元素組成的等電子體分子：
 
，N2O的立體構(gòu)型是
 
，N的雜化類(lèi)型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查爾酮類(lèi)化合物G是黃酮類(lèi)藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，其相對(duì)分子質(zhì)量在100-110之間，符合CnH2n-6的通式．B為一氯取代物．
②E不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，E的一種同分異構(gòu)體可由M催化氧化得到
③F是芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于NaOH溶液、苯環(huán)上的一氯取代物只有2種

⑤RCOCH3+R′CHO
一定條件
RCOCH=CHR′
回答下列問(wèn)題；
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為
 
．
（2）由B生成C、由M生成C的反應(yīng)條件分別是①
 
，②
 
．
（3）由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）F的芳香同分異構(gòu)體N既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，N在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種，其中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其個(gè)數(shù)比為2：2：2：1：1的為
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H2SO4 
 △ 
.
 
Na2SO4+Cl2↑+H2O）
為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

請(qǐng)回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）
 
 （填寫(xiě)序號(hào)）．

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是
 
，說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法
 
．
（3）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫(xiě)出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體，已知酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙探究小組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行了探究，試回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)利用如圖裝置探究鐵與濃H2SO4的反應(yīng)．過(guò)量的鐵粉與一定量的濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

①檢驗(yàn)該裝置的氣密性的方法是
 

②氣體成分是
 

③取少量反應(yīng)后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色，繼續(xù)滴加過(guò)量新制氯水，紅色褪去，分析其可能的原因是：
A．溶液中Fe3+被氧化程更高價(jià)態(tài)的鐵；
B．
 
；
C．
 
．
請(qǐng)用合適的化學(xué)試劑，驗(yàn)證結(jié)論A是否正確．
可選擇試劑有：0.1mol/L FeCl3溶液、1mol/L FeCl2溶液、1mol/L KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液．操作為
 
、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論為
 
．
（2）乙組同學(xué)做了鐵及其氧化物與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．取mgFe與FeO組成的混合物與含2molHNO3溶質(zhì)的稀硝酸充分反應(yīng)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中完全是Fe3+，則固體混合物質(zhì)量m的取值范圍是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證CO具有還原性回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）裝置B中最適宜的試劑是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是
 
．
（4）裝置D中黑色固體為
 
（填名稱(chēng)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）按照如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是
 
．
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中
 
現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖甲裝置
 
與
 
之間連接圖乙中的
 
裝置（填序號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器B的名稱(chēng)為
 
，干燥管D的作用為防止
 
．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為
 
，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加
 
（寫(xiě)化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有
 
溶液的洗氣瓶．
（4）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的字母標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
題號(hào)實(shí) 驗(yàn) 要 求答案
①從碘水中提取碘單質(zhì)
 
②提純混有少混NaCl的KNO3
 
③鑒別NaCl和KCl
 
④檢驗(yàn)自來(lái)水中殘余氯分子
 
供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法如下：
A．加熱灼燒，觀察
B．在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結(jié)晶
C．加入四氯化碳萃取
D．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
，反應(yīng)①的類(lèi)型為
 
．
（2）下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
①可發(fā)生氧化反應(yīng)   ②催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)    ③可發(fā)生取代反應(yīng)④CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 ⑤易溶于水
（3）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式
 
．寫(xiě)出C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)E+F→G屬于加成反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）有機(jī)物H比G少2個(gè)氫原子，符合以下條件的H的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①遇FeCl3溶液顯紫色      
②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
③1mol物質(zhì)最多可消耗4mol Na和3mol NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①純凈的Na2CO3 ag�、贜a2CO3與NaHCO3的混合物 ag　③純凈的NaHCO3ag，按要求回答下列問(wèn)題：
A．分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)?div id="7yixh3t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
B．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出CO2氣體的量從大到小的順序?yàn)?div id="qlvuyy5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）含有少量二價(jià)錳鹽的溶液，在濃HNO3中與PbO2混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO2轉(zhuǎn)化為Pb（NO3）2，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，
（4）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1
鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H則△H=
 
．
（5）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案