【題目】錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下,已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
(1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(2)步驟Ⅱ中,MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是__________________,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,以除去Fe3+。
(3)步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是________。
(4)步驟Ⅳ中,在________(填“陰”或“陽”)極析出Mn,電極反應(yīng)為___________________。
【答案】
(1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O
(2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(3)CoS和NiS
(4)陰;Mn2++2e-=Mn
【解析】
試題分析:(1)碳酸錳與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳和水,化學(xué)方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O,故答案為:MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O;
(2)MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,MnO2被還原成Mn2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O,故答案為:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;
(3)步驟Ⅲ中加入(NH4)2S,除掉的是Co2+和Ni2+,所以濾渣2的主要成分是CoS和NiS,故答案為:CoS和NiS;
(4)Mn2+在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn,電極反應(yīng)為Mn2++2e-=Mn,故答案為:陰;Mn2++2e-=Mn。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定,下列兩個(gè)反應(yīng):
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
則△H1和△H2的關(guān)系是
A.△H1=△H2 B.△H1>△H2 C.△H1<△H2 D.無法確定
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【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必須的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述不正確的是
A.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
B.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共沸有磚紅色沉淀產(chǎn)生
C.油脂在堿性條件下水解可制肥皂
D.蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
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【題目】在光照條件下,將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng),所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是( )
A.CH3Cl B.CH2Cl2C.CHCl3 D.HCl
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【題目】下列反應(yīng)原理符合工業(yè)冶煉金屬鎂的是
A.2Na+MgCl2=2NaCl+Mg
B.MgCl2(熔化) Mg+Cl2
C.2MgO2Mg+O2
D.MgO+CMgO+C
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【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 “綠色化學(xué)”要求在化工合成中原子利用率達(dá)到100%,下列反應(yīng)類型不符合此要求的是
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.化合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。
(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。
①下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號)。
a.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌
b.高溫煅燒石灰石
c.鋁與鹽酸反應(yīng)
②某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn),測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明:反應(yīng)溫度升高,由此判斷該反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其離子方程式是_________________________。
(2)電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中,其負(fù)極是____________________,正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________,正極的電極反應(yīng)式是_________________________。原電池工作一段時(shí)間后,若消耗鋅6.5g,則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體__________L,電路中通過的電子數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之間有以下關(guān)系2 v (B) = 3 v (A)、3 v (C) = 2 v (B)。則此反應(yīng)可表示為
A.2A + 3B = 2C B.A + 3B = 2C C.3A + B = 2C D.A + B = C
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