已知:,在NH4CuSO4中加入足量3mol/L硫酸后,下列敘述正確的是

A.有刺激性氣味的氨氣產(chǎn)生       

B.若有1mol NH4CuSO4參加反應(yīng),將轉(zhuǎn)移3mol e

C.硫酸在反應(yīng)中作氧化劑         

D.所得溶液呈藍(lán)色

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?姜堰市二模)某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO

(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失,該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇,至少需額外補(bǔ)充H2
1.0
1.0
t.
(3)用甲醇-空氣堿性(KOH)燃料電池作電源電解精煉粗銅(如圖),在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加6.4g.
①請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②燃料電池正極消耗空氣的體積是
5.6L
5.6L
(標(biāo)準(zhǔn)狀況,空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?湖北模擬)如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.已知酯類在銅鉻氧化物(CuO?CuCrO4)催化下,與氫氣反應(yīng)得到醇,羰基雙鍵可同時(shí)被還原,但苯環(huán)在催化氫化過(guò)程中不變,其反應(yīng)原理如下:在銅鉻氧化物催化下,R1COOR2+2H2→R1CH2OH+R2OH
關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法中,正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?石景山區(qū)一模)烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán),在不同條件下能發(fā)生多種變化.
已知①烯烴在催化劑作用下的復(fù)分解反應(yīng)就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán),生成兩種新烯烴的反應(yīng).
②烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的物質(zhì):A和B都屬于烴類,F(xiàn)是安息香酸,其蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的61倍,將0.61g F完全燃燒,產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中,產(chǎn)生3.5g沉淀.
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)B的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B的名稱是
乙烯
乙烯

(2)E的同體可用于人工降雨,E的電子式是

(3)H→I的反應(yīng)類型是
水解反應(yīng)
水解反應(yīng)

(4)L在一定條件下也可以生成一種高分子化合物W0 W可以作為手術(shù)的縫合線,其優(yōu)點(diǎn)之一就是免拆線可被人體吸收.用W制成的塑料飯盒可降解,是環(huán)境友好材料.寫出由L制W的化學(xué)方程式:
nCH3CH(OH)COOH
一定條件
+(n-1)H2O
nCH3CH(OH)COOH
一定條件
+(n-1)H2O

(5)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(任寫一個(gè)).
(6)K物質(zhì)的核磁共振氫譜圖上有
2
2
個(gè)吸收峰.
(7)若將NaOH溶于I后再與H混合加熱,反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物最多有
5
5
種,寫出住意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,可不考慮)
CH3CBr=CH2
CH3CBr=CH2
、
CH3-C≡CH
CH3-C≡CH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)的裝置,圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾.(已知:氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較。
(1)儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
;
燒杯中盛放的是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
;
燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
;
(2)在收集氯氣時(shí),應(yīng)
關(guān)閉b,打開(kāi)a
關(guān)閉b,打開(kāi)a
.(填:如何操作a、b止水夾,下同),當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)應(yīng)
關(guān)閉a,打開(kāi)b
關(guān)閉a,打開(kāi)b

(3)若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為0.672L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
0.06mol
0.06mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸,反應(yīng)式如下:

已知:
①苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃).
②乙醚沸點(diǎn)34.6℃,密度0.7138,易燃燒,當(dāng)空氣中含量為1.83~48.0%時(shí)易發(fā)生爆炸.
③石蠟油沸點(diǎn)高于250℃

實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①向圖l 所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水,攪拌溶解.稍冷,加入10mL苯甲醛.開(kāi)啟攪拌器,調(diào)整轉(zhuǎn)速,使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行.加熱回流約40min.
②停止加熱,從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL,搖動(dòng)均勻,冷卻至室溫.反應(yīng)物冷卻至室溫后,用乙醚萃取三次,每次
10mL.水層保留待用.合并三次萃取液,依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌,10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌,10mL水洗滌,分液水層棄去所得醚層進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③.
③將分出的醚層,倒入干燥的錐形瓶,加無(wú)水硫酸鎂,注意錐形瓶上要加塞.將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2 所示蒸餾裝置,先緩緩加熱,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必需改變加熱方式,升溫至140℃時(shí)應(yīng)對(duì)水冷凝管冷凝方法調(diào)整,繼續(xù)升高溫度并收集203℃~205℃的餾分得產(chǎn)品A.
④實(shí)驗(yàn)步驟②中保留待用水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中,同時(shí)用玻璃棒攪拌,析出白色固體.冷卻,抽濾,得到粗產(chǎn)品,然后提純得產(chǎn)品B.
根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外,還需
分液漏斗
分液漏斗
(儀器名稱),實(shí)驗(yàn)前對(duì)該儀器進(jìn)行檢漏操作,方法是
向分液漏斗加少量水,檢查旋塞芯外是否漏水,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水,待確認(rèn)不漏水后方可使用
向分液漏斗加少量水,檢查旋塞芯外是否漏水,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水,待確認(rèn)不漏水后方可使用

(2)飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去
未反應(yīng)完的苯甲醛
未反應(yīng)完的苯甲醛
,而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸.醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的,請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其產(chǎn)生原因

(3)步驟③中無(wú)水硫酸鎂是
干燥(吸收水分)
干燥(吸收水分)
劑;產(chǎn)品A為
苯甲醇
苯甲醇

(4)蒸餾除乙醚的過(guò)程中采用的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
;蒸餾得產(chǎn)品A加熱方式是
石蠟油油浴加熱
石蠟油油浴加熱
;蒸餾溫度高于140℃時(shí)應(yīng)改用
改用空氣冷凝管
改用空氣冷凝管
冷凝.
(5)提純產(chǎn)品B 所用到的實(shí)驗(yàn)操作為
重結(jié)晶
重結(jié)晶

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同步練習(xí)冊(cè)答案