【題目】硫化氫(H2S)分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°,其原因是(  )

①共價(jià)鍵的飽和性②S原子的電子排布③共價(jià)鍵的方向性④S原子中p軌道的形狀

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

【答案】D

【解析】

S原子的價(jià)電子排布式是3s23p4,有2個(gè)未成對電子,并且分布在相互垂直的3px3py軌道中,當(dāng)與兩個(gè)H原子配對成鍵時(shí),形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90°,這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性,這是由軌道的伸展方向決定的。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合,然后加入40%的甲醛溶液0.5mL,加熱到沸騰,未見紅色沉淀產(chǎn)生,主要原因是( )

A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加熱時(shí)間太短

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

A

B

C

初始濃度/mol·L-1

1.0

2.0

0

2min時(shí),平衡濃度/mol·L-1

0.4

0.2

1.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)該反應(yīng)方程式可表示為: ;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成C的平均反應(yīng)速率為 ;25℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值(數(shù)值)為_____________。

(3)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

b.混合氣體的密度不變

c.3v(B)=2v(C)

d.c(A)=c(C)

e混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(4)若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況:

a 點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 ;b點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 。

(5)如果上述反應(yīng)起始是按“1 mol A+3 mol B”充入,達(dá)平衡時(shí)C的濃度為a mol/L;維持容器體積和溫度不變,按下列方法改變起始物質(zhì)的量,達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為a mol/L的是 (填序號)

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )

A. 研究的是t0時(shí)升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B. 研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑

D. 研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】發(fā)展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴,部分替代石油化工產(chǎn)品的道路是我國保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。間接法是先由煤制合成氣(組成為H2、CO和少最的CO2)制備甲醇或二甲醚(CH3OCH3),其主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng):

甲醇合成反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H2=-49.0kJmol-1

水煤氣變換反應(yīng):

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H3=-41.1kJmol-1

二甲醚合成反應(yīng):

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5kJmol-1

回答下列問題:

(1)分析上述反應(yīng)(均可逆),發(fā)生反應(yīng)④對于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_______(填增大、減小無影響,其理由是__________。

(2)在二個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述二甲醚合成反應(yīng)④。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

容器編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

a

387

0.20

0

0

0.080

0.080

b

387

0.40

0

0

c

207

0.20

0

0

0.090

0.090

387℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。

達(dá)到平衡時(shí),容器bCH3OH的轉(zhuǎn)化率為________。

達(dá)到平衡時(shí),容器cCH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)為________。

(3)H2CO可直接制備二甲醚:2CO2(g)4H2(g)=CH3OCH(g)H2O(g) ΔH__________;為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,理論上應(yīng)采取的措施是________(填序號)。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

(4)有研究者用Cu-Zn-AlAl2O3作催化劑,壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下,由合成氣[=2]直接制備二甲醚,結(jié)果如下圖所示.已知:選擇性=×100%。則有圖可知二甲醚的選擇性達(dá)最大值時(shí)對應(yīng)的溫度是____________。

(5)2016年,我國的兩個(gè)科研團(tuán)隊(duì)在合成氣直接制備低碳烯烴(nCO+2nH2CnH2n+nH2O)的研究中連續(xù)取得重大突破,論文分別發(fā)表在《德國應(yīng)用化學(xué)》(2016.03.16)、《Nature》(2016.10.06)雜志上。=2時(shí),前者在400℃,1MPa的條件下,CO轉(zhuǎn)化率為11%,低碳烯烴選擇性達(dá)74%;后者在250℃,0.10.5MPa的條件下,CO轉(zhuǎn)化率為31.8%,低碳烯烴選擇性為60.8%,則其中低碳烯烴的產(chǎn)率較大者的值為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=qC(g) ΔH,在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)pB物質(zhì)在混合氣倦中的體積分?jǐn)?shù)ψ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是

A. p1<p2,T1>T2,m+n<q,ΔH>0

B. p1>p2,T1<T2,m+n>q,ΔH<0

C. p1<p2,T1>T2,m+n>q,ΔH>0

D. p1>p2,T1<T2,m+n<q,ΔH<0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl2廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化,實(shí)驗(yàn)室用圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。

(1)完成上述實(shí)驗(yàn),氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、__________、___________、 _________________;反應(yīng)時(shí),盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是_______________

(2)實(shí)驗(yàn)完畢,取試管中的固體有鹽酸溶解后,欲提純氯化銅,請簡述實(shí)驗(yàn)方案:_________________。(室溫,F(xiàn)e(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)

(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時(shí)間既可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方式:_______。

(4)已知:ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ⅱ.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

某同學(xué)利用如圖所示裝置,測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成

①D瓶測定__________;F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。

②E瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

③為了準(zhǔn)確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù),讀數(shù)時(shí)除了視線與凹液面最低處相平以外,還要注意__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和滴定的相關(guān)問題

Ⅰ.下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器:

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)

(1)無“0”刻度的是 (填字母)。

(2)下列操作合理的是 (填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

Ⅱ. 某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題:

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是 ___(填編號)。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是: 。

(3)圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計(jì)算待測鹽酸的濃度: mol·L-1。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

(5)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其它操作正確)一定會(huì)造成測定結(jié)果偏高的是 (填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H + OH ΔH>0 ,下列敘述正確的是(

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

C.向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移動(dòng),c(H)降低

D.將水加熱,Kw增大,pH不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案