【題目】已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊試液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍(lán)

Cl2具有氧化性


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3 ， 故A錯(cuò)誤； B、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯(cuò)誤；
D、Cl2具有強(qiáng)氧化性，與KI反應(yīng)生成I2 ， 淀粉溶液變藍(lán)，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO 、SO
B.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO 、Cl﹣
C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、SO 、NH
D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
則x=。
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓
強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(a)v(b）（填“>”“<”或“=”）。
②T1T2（填“>”“<”或“=”），原因是。
③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填代號(hào)）
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
④圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3 ， 它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

則H1H3（填“>”、“<”、“=”）， 理由是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1
其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)各裝置圖的敘述，不正確的是（ ）
A.裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C.裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D.裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

聯(lián)氨被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3
它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N。試回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________(選填序號(hào))。
A.HN3中含有5個(gè)σ鍵
B.HN3中三個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子
D.肼(N2H4)沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4 ， 在該配合物中鈷顯價(jià)，根據(jù)價(jià)層互斥理論可知SO空間形狀為 ， 寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式。
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是_____(選填序號(hào))

A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
（4）與N互為等電子體的分子有(舉2例)
（5）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。立方氮化硼晶胞如下圖所示，試分析：
①該晶體的類別為晶體。
②晶體中每個(gè)N同時(shí)吸引個(gè)B。
③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1 ， 晶體的密度
為ρg·cm-3 ， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 則晶體
中兩個(gè)距離最近的B之間的距離為cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A 元素原子電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B形成化合物可能是

A. 離子化合物ABB. 離子化合物B3A2

C. 離子化合物B2(AO3)3D. 離子化合物A2BO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A. 膠體粒子直徑在1－100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷

C. 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜 D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為

A. 鋰B. 鈹C. 氧D. 鈣

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