Question

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．則下列敘述不正確的是（　�。�

• A、化學(xué)方程式中

  a

  b

  =2
• B、t₂時(shí)N 的 v_正=v_逆．
• C、從t₁到t₂時(shí)刻 M的平均反應(yīng)速率

  1

  2(t2-t1)

  mol/（L．min）
• D、t₃時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求算；
B、圖象分析可知，此點(diǎn)MN物質(zhì)的量隨時(shí)間變化而變化，反應(yīng)正向進(jìn)行；
C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算，v=

△c

△t

計(jì)算得到；
D、t₃時(shí)刻MN物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、圖象可知

a

b

=

△n(N)

△n(M)

=

(8-2)mol

(5-2)mol

=2，故A正確；
B、t₂時(shí)刻MN物質(zhì)的量相同，但隨時(shí)間變化MN物質(zhì)的量發(fā)生變化，說(shuō)明未達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；
C、從t₁到t₂時(shí)刻 M的平均反應(yīng)速率=

(4-3)mol 2L

(t2-t1)min

=

1

2(t2-t1)

mol/（L．min），故C正確；
D、t₃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡建立的過(guò)程分析，反應(yīng)速率計(jì)算，平衡狀態(tài)判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．