下列元素在自然界沒(méi)有游離態(tài)存在的是（　�。�
A、碳B、硅C、氮D、硫
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)元素的活潑性來(lái)判斷元素在自然界的存在形式，硫以游離態(tài)存在，碳主要存在于煤中，氮主要存在于空氣中，硅主要存在于巖石和礦物中．
解答： 解：A．碳性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中可以以游離態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；
B．硅為親氧元素，易被氧化，所以在自然界中多數(shù)以化合態(tài)存在，故B正確；
C．氮主要存在于空氣中的氮?dú)庵校谧匀唤缰幸杂坞x態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；
D．硫性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素在自然界的存在形式，注意硅是親氧元素，導(dǎo)致硅以化合態(tài)存在于自然界中，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是（　�。�
A、1g H2和1g N2
B、1mol H2O和1g H2O
C、3.2g O2和2.24L的空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D、44gCO2和6.02×1022個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-
B、在pH為7的溶液中：Ag+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、在澄清透明的無(wú)色溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D、c（OH-）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸滴人氨水中：H++OH-═H2O
B、過(guò)量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+20H-=SO
 
2-
3
十H2O
C、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++2H2O
D、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、Mg2+、Iˉ、Cl2
B、Na+、K+、CO32ˉ、OHˉ
C、NH4+、H+、NO3ˉ、HCO3ˉ
D、K+、Al3+、SO42ˉ、NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、CO2的球棍模型示意圖：
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子
 
17
37
Cl
D、N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油（設(shè)其成分為C5H12）氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人設(shè)計(jì)了一種固體燃料電池，固體氧化鋁--氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)．該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　�。�
A、b極為電池的正極
B、b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O
C、該電池的總反應(yīng)方程式為：C5H12+8O2+10OH-=5CO32-+11H2O
D、汽油燃料電池最大的技術(shù)障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生炭粒堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效能減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用．鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是（　�。�  
①制鋁合金  ②制電線  ③制炊具  ④銀色漆顏料  ⑤明礬凈水  ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑  ⑦易拉罐  ⑧用Al（OH）3凝膠制胃舒平藥片  ⑨包裝糖果和小食品．
A、③⑤⑧⑨B、③⑤⑥⑦⑧⑨
C、③⑤⑨D、⑥⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Fe3+與I-在水溶液中發(fā)生：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．該反應(yīng)正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）?cn（Fe3+）（其中k為常數(shù)）．
cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L?s）]
a0.200.800.032
b0.600.400.144
c0.800.200.128
I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填大于或小于或等于）

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