【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（ ）
A.氨可用作制冷劑
B.可用鋁制容器盛裝濃鹽酸
C.硅是太陽能電池的常用材料
D.鐵紅常用于制紅色油漆和涂料

【答案】B
【解析】解：A．液氨氣化吸熱，能降溫，所以氨可用作制冷劑，故A正確；B．氧化鋁和Al均能和濃鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此不可用鋁制容器盛裝濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．硅常做半導(dǎo)體，可用于制造太陽能電池，故C正確；
D．氧化鐵是紅棕色的固體，常用于制造紅色油漆和涂料，故D正確；
故選B．
A．液氨氣化吸熱，能環(huán)境降溫；
B．氧化鋁和Al均能和濃鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
C．硅常做半導(dǎo)體，是制造太陽能電池的原料；
D．鐵紅的成分是氧化鐵，是紅棕色的固體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是

選項(xiàng)

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀 MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn 稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2 濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. 二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，錐形瓶沒有加熱，所以不能用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.大理石與鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，屬于固液常溫型，鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，且二氧化碳密度比空氣的大，能用向上排空氣法收集；選項(xiàng)B正確。

C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，屬于固液常溫型，但氫氣密度比空氣的小，不能用向下排空氣法收集，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，屬于固體加熱型，錐形瓶沒有加熱，所以不能用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
20

【題目】下列物質(zhì)中，不可作漂白劑的是（ ）

A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. Na2SiO3 D. NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)反應(yīng) COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0達(dá)到平衡時(shí)，分別只再采取下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體。其中，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施是（ ）

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膳食纖維有助于胃腸蠕動(dòng)，被人們譽(yù)為食物中的“第7營養(yǎng)素”。下列食物中含膳食纖維較多的是

①玉米 ②精制面粉 ③西芹 ④豆腐

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法

(1)用活性炭還原法可以處理氨氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ· mol-1。

在T℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。

時(shí)間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0～10min 內(nèi),NO 的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________。

T1 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②30min 后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。___________。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

③若30min 后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3 ∶3，則Q________0(填“＞”、“=”或“<”)。

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

①由圖甲可知,SCR技術(shù)中的氧化劑為___________。已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1mol N2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

②圖乙是不同催化劑Mn 和Cr 在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。

(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol·L-1,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中SO32- 的濃度_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的氧化劑是 SiO2，還原劑為 C

B. 該反應(yīng)說明了C 的還原性小于SiC

C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 12e-

D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 SiC、氧化產(chǎn)物是 CO，其物質(zhì)的量之比為 1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①已知：Cl元素在元素周期表中的位置可以描述為：第3行第17列，請(qǐng)用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置______________________。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，中心原子的雜化方式為________。COCl2分子中Cl—C—Cl之間的夾角______Cl—C—O之間的夾角(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為________________。

②已知該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________nm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}:

(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是__________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陽極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量NCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

反應(yīng)序號(hào)

n (CO2)/mol

V (NaOH) /L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件CO2與NaOH 溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)為: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO，測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

N甲(CO)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

N乙(CO)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

/p>

①甲容器中，0～40min 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO)=_____________。

②該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍，則平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)常溫下， 在(NH4)2C2O4溶液中，反應(yīng)NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=________________________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)

(5)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示

①太陽能電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞呈無色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32－

B. 澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

D. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42－

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