【題目】下列說法正確的是
A.某 C3H6 分子中只有一種氫,說明該有機物為丙烯
B.乙烯能使溴水褪色,說明乙烯具有漂白性
C.苯能與氫氣發(fā)生加成反應,說明苯分子中含有碳碳雙鍵
D.甲苯易形成 2,4,6-三硝基甲苯而苯不能形成 1,3,5-三硝基苯,說明甲基對苯環(huán)有影響
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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0.下圖表示該反應的速率(υ)隨時間(t)變化的關系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質的初始加入量.下列說法中正確的是( )
A.t3時降低了溫度
B.t5時增大了壓強
C.t2時加入了催化劑
D.t4~t5時間內轉化率一定最低
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是( )
A.1L0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.2NA
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32gO2,轉移2NA個電子
C.3.6gCO和N2的混合氣體含質子數為1.8NA
D.常溫常壓下,30g乙烷氣體中所含共價鍵的數目為7NA
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【題目】環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛。回答下列問題:
(1)已知:
①
②2
③ _____
(2)某溫度下,物質的量均為1mol的CH2=CH2和O2在0.5L的剛性容器內發(fā)生反應③,5min后反應達到平衡,氣體總壓減少了20%。
①平衡時CH2=CH2(g)的轉化率為____,達到平衡后,欲增加CH2=CH2(g)的平衡轉化率,可采取的措施是____(填一條措施即可)。
②0~5min內,環(huán)氧乙烷的生成速率為____。
③該反應的平衡常數K_____(精確到0.01)。
④當進料氣CH2=CH2和O2的物質的量不變時,T1℃時達到反應平衡,請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉化率與溫度的關系____。
(3)將丙烯與飽和食鹽水的電解產物反應,轉化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知:CH3CH=CH2+H2O+Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl+HCl],氯丙醇進一步反應生成環(huán)氧丙烷,其電解簡易裝置如圖2所示。
①a電極上的電極反應式為______。
②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學方程式為______。
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【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:
(1)電解NaClO3溶液時,ClO3-在____極發(fā)生反應,其電極反應式為____。
(2)“除雜”有兩種方案。
①方案1:加入鹽酸和H2O2溶液,NaClO3轉化為ClO2,化學方程式為______。
方案2:加入氨水和FeCl24H2O,NaClO3轉化為Cl-,離子方程式為____,如果FeCl24H2O過量會出現黑色磁性沉淀,該沉淀可能是______。(填化學式)
②比較氧化性:ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。
③兩種方案相比,方案1的優(yōu)點是____。(答一條即可)
(3)“反應”時用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl,則無需加熱,原因是____。
(4)該流程中可循環(huán)利用的物質是_________。(填化學式)
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【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時,a電極反應為
B. 放電時,溶液中離子的數目增大
C. 充電時,b電極每增重,溶液中有被氧化
D. 充電時,a電極接外電源負極
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【題目】(一)以下物質中能導電且屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是___________
①漂白粉 ②銅 ③氧氣 ④BaSO4固體 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2⑧熔化的KNO3,
寫出電離方程式:硫酸鋁__________________________________________
(二)某化學實驗小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液,請回答下列問題:
(1)如果用膽礬(CuSO45H2O)來配制,至少需用膽礬的質量為_____g。
(2)在該實驗中要用到容量瓶,使用容量瓶前應_______________
(3)下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟:
①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,至液面距刻度線1-2cm處;
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻;
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線,蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。
正確的操作順序為__________________(填序號)
(4)上述操作⑤中,如果不小心加水超過刻度線,處理方法是_______________
(5)下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是_______(填序號)
①在燒杯中攪拌溶液時,有少量液體濺出
②定容搖勻后,發(fā)現溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
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【題目】HecK反應是偶聯(lián)反應的一種,例如:+;衔Ⅰ可以由以下途徑合成:Ⅲ(分子式C3H6)ⅣⅤI
(1)化合物Ⅱ的分子式為_______,1mol該物質最多可與________molH2發(fā)生加成反應。
(2)鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應可以生成化合物Ⅲ,相應的化學方程為_______(注明條件)。
(3)化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O,則化合物Ⅵ的結構簡式為____;
(4)化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成化合物Ⅶ,化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚,則其加聚產物的結構簡式為_____;
(5)化合物Ⅱ的一種同分異構體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應,且核磁共振氫譜只有三組峰,峰面積之比為1:2:2,Ⅷ的結構簡式為____;
(6)一定條件下,與也可以發(fā)生類似反應①的反應,其有機產物的結構簡式為_____。
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【題目】最近英國斯特萊斯克萊德大學教授發(fā)明的直接尿素燃料電池,可用哺乳動物的尿液中的尿素作原料,電池原理如圖,有關該電池說法正確的是
A.通尿液的電極為電池正極
B.尿素電池工作時,OH-向正極移動
C.該電池反應為:2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O
D.該成果可用于航天空間站中發(fā)電和廢物處理
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