19．下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．銅片是負(fù)極B．氫離子在銅片表面被還原
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅片質(zhì)量逐漸減少

分析 該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．

解答 解：A．較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯(cuò)誤；
B．銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；
C．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，而電流從正極流向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極鋅質(zhì)量逐漸減小，正極氫離子在銅表面被還原成氫氣，正極銅的質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)，驗(yàn)證其產(chǎn)物，并探究隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化．根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

F裝置用于檢驗(yàn)二氧化碳．供選擇的試劑有：只含碳的生鐵、鋅粒、18mol/L的硫酸、品紅溶液、硫酸銅、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、氧化鐵、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、堿石灰、紫色石蕊試液、氯化鋇溶液．
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O、6H2SO4（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物水，選擇E裝置中試劑的理由是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，避免其對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)形成干擾．
（3）G裝置中的試劑是氧化銅，現(xiàn)象是黑色粉末變紅色．
（4）F裝置中的試劑是氫氧化鋇，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）若根據(jù)H裝置中現(xiàn)象確定產(chǎn)物中有氫氣，改進(jìn)的方案是應(yīng)在裝置F與裝置G之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），則X的電子式為，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）．
Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如圖：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
已知FeS2是一種黃色難溶于水的固體．
（1）酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
（2）還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過(guò)程中加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～3.8；如果加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=a，則濾液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃時(shí)，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．22.4L氘（D2）氣體，含有中子數(shù)為2NA
B．1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
C．4g氦氣所含分子數(shù)為0.5NA
D．NA個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量并且均過(guò)量的兩份鋅粉a和b（粉末表面積可視為相同，分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量硫酸銅，圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．往硫酸銅水溶液中加入氨水，首先生成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，而且所得溶液的顏色比原來(lái)明顯加深，得到了一種含2+的溶液，此離子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示（4個(gè)NH3與Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O軸線垂直）．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）硫酸銅水溶液加氨水的變化過(guò)程，用離子方程式表示為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O
①生成淺藍(lán)色沉淀：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
②生成深藍(lán)色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O．
（2）此深藍(lán)色的離子屬于配離子．其中Cu2+與H2O和NH3形成的是配位鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中表示此化學(xué)鍵．
（3）此深藍(lán)色離子的空間結(jié)構(gòu)呈八面體形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子云中的每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子
B．σ鍵采用“肩并肩”的重疊方式
C．含有配位鍵的化合物就叫配合物
D．血紅素、葉綠素、維生素B12都是配合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　　）
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．Cl2+H2O═HClO+HCl
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2

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