16．下列化合物既能與稀鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①Al    
②（NH4）2CO3   
③Al2O3  
④Ca（HCO3）2 
⑤AgNO3  
⑥Al（OH）3．
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③④⑤⑥D．①②③⑥

分析 既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，以此來解答．

解答 解：①Al與鹽酸、NaOH均反應，為單質(zhì)，故不選；    
②（NH4）2CO3與鹽酸、NaOH均反應，為化合物，故選；
③Al2O3 與鹽酸、NaOH均反應，為化合物，故選；
④Ca（HCO3）2 與鹽酸、NaOH均反應，為化合物，故選；
⑤AgNO3與鹽酸反應生成AgCl，與NaOH反應生成AgOH，為化合物，故選；  
⑥Al（OH）3與鹽酸、NaOH均反應，為化合物，故選；
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意歸納與酸堿反應的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．淀粉遇碘溶液變藍
C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體
D．天然氣的主要成分是甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是25℃時三種弱酸的電離平衡常數(shù)：
化學式HA（A代表某種酸根）HNO2H2CO3
KaKa=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
回答下列問題：
（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）A-、CO32-、HCO3-在水中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-．
（4）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），解釋HA和NaA的混合溶液呈堿性的原因A-離子水解程度大于HA電離程度．
（5）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（6）某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗．

①充分反應后a試管中大量存在的離子是Na+、Cl-．
②用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中吸收熱量的是（　　）
A．甲烷的燃燒B．濃硫酸的稀釋
C．NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O反應D．鋁熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．8種B．6種C．2種D．1種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知拆開1mol氫氣中化學鍵需要吸收436kJ熱量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要吸收496kJ的熱量，形成1molH-O共價鍵放出463kJ的熱量．反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．2H（g）→H2（g）△H＞0B．圖中E1=932kJ
C．圖中E2=926 kJD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是（Mg-24   H-1  O-16）（　　）
A．18g H2O含有的電子數(shù)8NA
B．常溫常壓下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NA
D．2.4g的Mg粉與足量的鹽酸反應失去電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
（1）C中含官能團名稱醛基；
（2）寫出B與D反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：酯化反應或取代反應．
（3）寫出反應③的化學方程式：，列舉聚乙烯的一種用途制塑料．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法
B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢
C．鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為Fe-3e-=Fe3+
D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法

查看答案和解析>>

同步練習冊答案