【題目】已知的分子式均為 C8H8，下列說法正確的是

A. a、b、c 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

B. a、b、c 的二氯代物均只有 3 種

C. a 的同分異構(gòu)體中除 b、c 外，還有可與溴水反應(yīng)的物質(zhì)

D. a、b、c 中只有 b、c 的所有原子處于同一平面

【答案】C

【解析】

A. a屬于立方烷，結(jié)構(gòu)中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、b、c 均含有不飽和鍵，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故A錯(cuò)；B. a的二氯代物有 3 種,b的二氯代物只有 3 種、c 的二氯代物大于3種，故B錯(cuò)誤；C. a 的同分異構(gòu)體中除 b、c 外，還有苯乙烯，苯乙烯可與溴水反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù) a、b、c的結(jié)構(gòu)可知,只有b分子中的所有原子處于同一平面，故D錯(cuò)誤；答案:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為______。

(2)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN－中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

(3)與CN－互為等電子體的一種分子為______（填化學(xué)式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為______。

(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_______（填晶體類型）。

(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于烴類的是

A.C2H4OB.C4H10C.NaHCO3D.C6H5NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度/（℃）

起始物質(zhì)的量（mol)

平衡物質(zhì)的量（mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

下列說法正確是

A. 容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s，則v(N2)=0.06 molL-1·s-1

B. 該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0

C. 達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時(shí)V正>V逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 有能量變化的過程均為化學(xué)變化

B. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)

D. 舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量低于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值。

（1）測定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：

FeCl3+2NH2OHHCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

① Fe3+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式_____；

② 羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有______，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______；

③ Fe2+與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為____；

④N2O分子的空間構(gòu)型為______（用文字描述）。

（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕�(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時(shí)，可產(chǎn)生電流。鈦酸鍶晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應(yīng)為。放電時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反 應(yīng)使共晶鹽熔化。下列說法不正確的是

A. 共晶鹽儲(chǔ)熱效果好，利于電解質(zhì)熔化

B. 整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時(shí)LiV3O8電極的反應(yīng)為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8

D. 充電時(shí) Cl-移向LiV3O8電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：

(1)參照下圖 B、F 元素的位置，依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，用小黑點(diǎn)標(biāo)出 C、N、O 三 種元素的相對位置。

(2)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類型為_________________ 。

(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點(diǎn)如圖(b)所示，可推斷：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學(xué)鍵 的離子性_____( 填“增 強(qiáng)”、“ 不變”或“減弱”， 下 同 )， 共價(jià)性_____。

(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發(fā)生反應(yīng) 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的 5 種物質(zhì)所屬的晶體 類型有_____(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式_____。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

(5)BF3 與一定量水形成(H2O)2·BF3 晶體 Q，Q 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 R：晶體 R 中含有的化學(xué)鍵包 括_____。

(6)水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的 Ka2____________________________苯酚

()的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。

(7)碳的另一種單質(zhì) C60 可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示，K 位于立方體的棱上和 立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為____________；其晶胞參數(shù)為 1.4 nm，阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表 示，則晶體的密度為________________g·cm-3。(只需列出式子)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

己知:氣體A是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請回答:

(1)氣體A分子的電子式_______,白色沉淀D的化學(xué)式_______。

(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)己知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素,摩爾質(zhì)量為140g/ mol)和H2,寫 出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式_______。

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