下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、在NaHCO3溶液中有：C（CO32-）+C（OH-）=C（H+）+C（H2CO3）
B、FeCl3溶液中存在：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ 的水解平衡，給該溶液里加少量HCl或NaOH溶液，都能使該平衡向左移動(dòng)
C、乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)中，試劑加入的順序是：無(wú)水乙醇→濃硫酸→冰醋酸
D、實(shí)驗(yàn)室制取甲烷的原理是：無(wú)水醋酸鈉和堿石灰共熱，其中堿石灰的成分是NaOH和CaO
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用
專題：基本概念與基本理論
分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．向溶液中加入少量HCl或NaOH，都改變?nèi)芤褐袣潆x子濃度，導(dǎo)致平衡移動(dòng)；
C．制取乙酸乙酯時(shí)，防止乙酸揮發(fā)，最后加乙酸；
D．無(wú)水醋酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲烷．
解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得C（CO32-）+C（OH-）=C（H+）+C（H2CO3），故A正確；
B．向溶液中加入少量HCl，溶液中氫離子濃度增大抑制鐵離子水解，加入NaOH，鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，抑制鐵離子水解，從而導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)，故B正確；
C．取乙酸乙酯時(shí)，防止乙酸揮發(fā)，最后加乙酸，則試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，故C正確；
D．無(wú)水醋酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲烷，方程式為CH3COONa+NaOH
△
Na2CO3+CH4↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解、物質(zhì)制備等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道乙酸乙酯、甲烷制備原理，注意C選項(xiàng)中加入物質(zhì)順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是
 
，工業(yè)上制備單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
 
．
（2）化合物B的電子式為
 
．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）用離子方程式表示常溫下D溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因
 
．
（5）用圖2所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（電極均為惰性電極，甲、乙、丙三池中溶質(zhì)均足量），閉合電鍵時(shí)，觀察到電極b表面有紅色固體析出．
①寫(xiě)出E氣體發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
 
．
②丙池中為100g 8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時(shí)停止電解，則電解過(guò)程中，兩極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
 
L．
③一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，加入下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu      B．CuO     C．Cu（OH）2    D．Cu2（OH）2CO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用
 
（填字母），理由是
 
；
A．98%濃硫酸　　　　　B．70%硫酸　　　　　C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處：①
 
；②
 
．
（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色．為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，某溶液的pH＜7，則該溶液呈酸性
B、在水中加入少量碳酸鈉固體將抑制水的電離
C、0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=2 c（OH-）+c（CH3COO-）
D、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的變化曲線如圖所示，下列分析的結(jié)論正確的是（　　）
A、若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）
B、對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、D點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D、C點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型燃料電池如圖所示，為了使該電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分X物質(zhì)參與循環(huán)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X物質(zhì)的化學(xué)式為CO2
B、通入O2的電極為正極
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2
D、電池工作時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，理論上消耗O22.8L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�
A、在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＜b
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
C、1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH＜8.0
D、若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫(xiě)出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
2溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為
 
，前20min的平均速率v（H2）為
 
．
②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．增加N2的濃度  B．增加H2的量 C．移出部分NH3 D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

（3）如圖1表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是（填寫(xiě)下列序號(hào)，下同）
 
，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是
 
．
A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
t4時(shí)改變的條件是
 
．
（4）如圖2所示，裝置I為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
②電度結(jié)束后，裝置I中溶液的pH
 
，裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 
．（填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”）
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為1l mol，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案