Question

4．汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的NaH發(fā)生化學反應生成金屬鈉與氫氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內(nèi)人員的目的．
（1）請寫出上述反應方程式：2NaH═2Na+H₂↑它的基本反應類型是分解反應．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有96g NaH，其物質(zhì)的量為4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為44.8L．
（4）28g KOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K⁺，所得溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為0.27ρmol/L．（保留到小數(shù)點后兩位）

Answer 1

分析 （1）安全氣囊內(nèi)的NaH發(fā)生化學反應生成金屬鈉與氫氣，反應方程式為：2NaH═2Na+H₂↑，一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，計算96gNaH的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)方程式計算生成氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氮氣的體積；
（4）結合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）安全氣囊內(nèi)的NaH發(fā)生化學反應生成金屬鈉與氫氣，反應方程式為2NaH═2Na+H₂↑，一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，所以是分解反應，
故答案為：2NaH═2Na+H₂↑；分解反應；
（2）96gNaH的物質(zhì)的量=$\frac{96g}{24g/mol}$=4mol，故答案為：4mol；
（3）96g NaH完全分解，設生成氫氣的物質(zhì)的量為n，則：
2NaH═2Na+H₂↑，
2         1
4mol      n
n=2mol，
故標況下生成氮氣的體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案為：44.8L；
（4）n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，設水的物質(zhì)的量為x，每200個水分子中有1個K⁺，
$\frac{200}{1}=\frac{x}{0.5mol}$，解得x=100mol，
水的質(zhì)量為18g/mol×100mol=1800g，
所得溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.5mol}{\frac{1800g+28g}{ρ}×1{0}^{-3}L}$=0.27ρ mol/L，
故答案為：1800；0.27ρ mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質(zhì)的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．