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在60℃恒溫條件下．取200gA物質的溶液蒸發(fā)掉20g水后，析出10gA的無水晶體．再蒸發(fā)掉20g水后，又析出20gA的無水晶體．則原溶液中溶質的質量分數為


  1. A.
    64.4％
  2. B.
    50.0％
  3. C.
    47.5％
  4. D.
    33.3％
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，對環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學”試劑．某�；瘜W興趣小組對高鐵酸鉀進行了如下探究．
I、高鐵酸鉀制備：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3 分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經純化得產品．
（1）溫度過高會導致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產物之一是氯酸鉀（KClO3），此反應化學方程式是
3KClO=KClO3+2KCl
3KClO=KClO3+2KCl
．
（2）制備過程的主反應為（a、b、c、d、e、f為化學計量系數）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，則a：f=
2：5
2：5
．
II、探究高鐵酸鉀的某種性質：
實驗1：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

實驗2：將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2．
（3）實驗1的目的是
探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應的速率）
探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應的速率）
；
（4）實驗2可得出的結論是
溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應的速率越快）
溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應的速率越快）
；
（5）高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動
PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動
；
Ⅲ、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：
Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以氫氧化鉀為電解質溶液），該電池放電時負極反應式是：
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在100℃恒溫條件下將0.100mol的N2O4充入體積為1L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）  H＞0．隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
0 20 40 60 80 100
c（N2O4）/mol?L-1 0.100 a 0.5b 0.4b
c（NO2）/mol?L-1 0 0.060 b c1 c2 c3
請回答下列問題：
①表中a=
0.070
0.070
，在0～20s內N2O4的平均反應速率為
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
②已知100℃時該反應的平衡常數為0.36，則表中b、c1、c2的大小關系為
b＜c1=c2
b＜c1=c2
，c3=
0.120
0.120
mol?L-1
，達到平衡時N2O4的轉化率為
60%
60%
．
（2）室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H2SiO4溶液，反應原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
①寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：
K=c（H2SiO4）
K=c（H2SiO4）
．
②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響．在一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應的方向是
正方向
正方向
（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”），理由是
由于固體和液體對會受到大壓強的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強平衡向正反應方向移動
由于固體和液體對會受到大壓強的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強平衡向正反應方向移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，且其還原產物為鐵銹，對環(huán)境無不良影響．因該物質具有“綠色”、選擇性高、活性強等特點受到人們關注．
I、高鐵酸鉀制備方法之一為：①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經純化得產品，其純度在95%以上．
（1）氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式是
 
；
（2）溫度過高會導致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產物之一是氯酸鉀（KClO3），另一種產物應該是
 
（寫化學式）
（3）制備過程有一步反應如下，請配平此方程式（將計量數填入方框中）：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
Fe
O
2-
4
+
 
Cl-+
 
H2O
Ⅱ、為探究高鐵酸鉀的某種性質，進行如下兩個實驗：
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實驗1：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．
實驗2：將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2．
（4）實驗1的目的是
 
；
（5）實驗2可得出的結論是
 
；
（6）高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
；
Ⅲ、高鐵酸鉀還是高能電池的電極材料．例如，Al-K2FeO4電池就是一種高能電池（以氫氧化鉀溶液為電解質溶液），該電池放電時負極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源：東莞市塘廈中學2007屆高三月考(二)、九月月考化學試題(人教) 人教 題型：022

(1)

將1molI2(g)和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)；ΔH＞0，并達平衡．

HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線b所示：

(2)

若改變反應條件，

在甲條件下，w(HI)的變化如圖曲線a所示，

在乙條件下，w(HI)的變化如圖曲線c所示．

則甲條件可能是________；乙條件可能是________．(填入下列序號)

①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

(3)

若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系是________．

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