在元素周期表中

1.周期表中共有_______個縱行,若每個縱行稱作1列,則VA族是第____列。

ⅡA族后面是第_______族。所含元素的種類最多的是____________族;

2. 同一周期,從左向右,原子半徑逐漸_____________,金屬性逐漸__________;

3.同一主族,從上到下,原子半徑逐漸_____________,還原性逐漸__________;

4. 同一元素的陰離子半徑________相應(yīng)的原子半徑,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,

核電荷數(shù)越多,半徑越__________。

 

 

1. 18   15 、驜 、驜

2.減小  減弱  

3. 增大  增強(qiáng)

4. 大于   小

解析:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列為元素周期表中的一部分,按要求回答下列問題.
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
4
(1)這些元素中最不活潑的元素名稱為:
;
(2)元素⑥⑦⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式):
KOH
KOH
;
(3)元素⑨的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的離子方程式為:
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
;
(4)元素③的氧化物與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

(5)元素①④⑩形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為:
離子鍵,共價鍵
離子鍵,共價鍵

(6)比較元素⑥⑦⑧⑨離子的半徑由大到小的順序(填化學(xué)符號)為:
S2->Cl->Na+>Mg2+
S2->Cl->Na+>Mg2+

(7)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的
周期性變化
周期性變化
,請寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:
元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù),元素的主族序數(shù)即為元素原子的最外層電子數(shù)
元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù),元素的主族序數(shù)即為元素原子的最外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.E元素與D元素同主族;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳.
(1)請寫出下列元素的元素符號  A:
H
H
C:
N
N
E:
S
S

(2)畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖:

(3)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下生成化合物X,X的電子式為
;向X的水溶液中滴入酚酞溶液,會觀察到
溶液變紅
溶液變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A元素原子形成的陽離子核外電子數(shù)為零,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.C、D在元素周期表中處于左右相鄰的位置,它們的單質(zhì)是空氣的主要成分,E元素與D元
素同主族.
(1)請寫出元素符號:A
H
H
,E
S
S

(2)C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈
 性(填“酸”、“堿”或“中”),寫出C的氣態(tài)氫化物的電子式
,以及與HCl形成的鹽的化學(xué)式
NH4Cl
NH4Cl

(3)A、B兩元素形成的相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的分子式
CH4
CH4
,空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體.C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31.D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式),G的某種氧化物能使溴水褪色,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
(用離子符號表示).
(3)A與B能形成離子化合物A5B,A5B中既含離子鍵又含共價鍵,其電子式為
 
,該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體,這兩種氣體的化學(xué)式是
 

(4)碳酸鹽DACO3溶液與稀硫酸混合,當(dāng)生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體(不考慮氣體溶解)時放熱6.32kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式
 

(5)美國國家科學(xué)院(National Academy of Sciences)正式發(fā)表了題為《行星系統(tǒng)中有機(jī)生命的限制》的研究報告.報告稱,在溫度、壓力、物質(zhì)基礎(chǔ)以及能源供給方式都與地球迥異的地外行星上,如果存在生命,它們完全沒有必要以地球生命的形式存在. 有學(xué)者提出,在大氣中充滿B元素單質(zhì)并含有豐富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”.科學(xué)家猜想這樣的星球上可能會存在著一種組成結(jié)構(gòu)與BA3、B2A4類似的系列化合物如B3A5、B4A6等.該系列化合物的通式為
 
(用元素符號表示).有B2A4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣,在足量氧氣中充分燃燒,只生成B元素的單質(zhì)和水,且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1:2,則另外兩種化合物是
 
(寫化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,同周期中Z的原子半徑最。铝姓f法正確的是( 。
A、M元素一定為金屬元素B、X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大C、Y元素存在最高價含氧酸,其酸性比X元素的最高價含氧酸弱D、Z元素與氫元素一定能形成原子個數(shù)比為1:1的共價化合物

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