Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器 編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是（　　）

• A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
• B、平衡時，兩個容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)相等
• C、容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
• D、若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量＜23.15 kJ

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；利用反應(yīng)熱計算生成氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式計算生成氨氣的體積分?jǐn)?shù)；從平衡移動的角度比較反應(yīng)放出的熱量與23.15kJ的關(guān)系．

解答： 解：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；
B、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：

2mol×23.15KJ

92.6KJ

=0.5mol，利用三段式法計算：
          N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol
起始：1mol     3mol          0
轉(zhuǎn)化：0.25mol   0.75mol     0.5mol
平衡：0.75mol   2.25mol     0.5mol
平衡時，①容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

0.5mol

0.75mol+2.25mol+0.5mol

=

1

7

，
從等效平衡的角度分析，1molN₂、2.5molH₂和0.2molNH₃相當(dāng)于1molN₂、3molH₂，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B正確；
C、②中含有0.2molNH₃相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C錯誤；
D、若容器①體積為0.5L，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度不大，注意B項從等效平衡的角度分析，為該題的易錯點．