【題目】有關Al與NaOH溶液反應的說法正確的是( )

A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑

B．還原產物是H2，且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質的量之比為2∶1

C．此反應說明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱

D．此反應中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑

【答案】D

【解析】在鋁和氫氧化鈉溶液反應的方程式中，鋁做還原劑，水做氧化劑，且兩者的物質的量的比為1∶3，此反應不能說明鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱。故D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是評價空氣質量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。

（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。

①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質是__________（填化學式），該溶液呈______________（填“酸”“堿”或“中”）性。

②下列關于①所得的溶液的關系正確的是_____________（填序號）。

A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為___________。

（2）燃煤煙氣中可通過下列反應實現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

①該反應的平衡常數(shù)表達式是____________。

②恒溫恒壓下，5分鐘時，反應到達平衡，氣體密度減小16g·L-1，則0-5分鐘內CO的反應速率是__________，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高該反應的反應速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序號）。

A． 加壓 B．增加SO2的濃度

B． 升高溫度 D．移走產物

（3）SO2還能被多種物質吸收。

①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的離子方程式：_______________。

②如果用含等物質的量溶質的下列個溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是__________（用序號排序）。

A． H2S B．Na2SO3

C．BaCl2 D．酸性KMnO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）

A. 向容量瓶中加水未到刻度線

B. 所用NaOH已經(jīng)潮解

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學式為C8H10O的化合物A 具有如下性質：

①A+Na→慢慢產生氣泡

②A+RCOOH有香味的產物

③A苯甲酸

④催化脫氫產物不能發(fā)生銀鏡反應

⑤脫水反應的產物，經(jīng)聚合反應可制得一種塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。

試回答：

（1）根據(jù)上述信息，對該化合物的結構可作出的判斷是（ ）

a.苯環(huán)上直接連有羥基

b.肯定有醇羥基

c.苯環(huán)側鏈末端有甲基

d.肯定是芳香烴

（2）A和金屬鈉反應的化學方程式 。

（3）有機物A的同分異構體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有 種。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到測量要求的是( )

A. 用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉

B. 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C. 用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液

D. 用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是( )

A．醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑

B．廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂

C．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑

D．廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是

A. NaOH、NaCl、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONa

C. Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 D. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸 mL；

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是 ；

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 ；

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。

①根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為 g；

②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ________。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g/L)如右圖所示。下列敘述正確的是

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應

C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案