在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示，下列說法正確的是
A．平衡常數(shù)K=
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
C

試題分析：A、平衡常數(shù)K=，錯誤；B、根據(jù)圖像T2先建立平衡，所以T1<T2，溫度高反應逆向移動，不利于甲醇的生成，在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，錯誤；C、速率不僅與溫度有關，還與濃度、催化劑等因素有關，錯誤；D、吸熱反應，溫度升高平衡逆移，n(H2)增大，n(CH3OH)減小，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入
A．H+B．OH-C．K+D．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A．B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ）
A．混合氣體的壓強             B．混合氣體的密度
C．D的物質的量的比值           D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是
 
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
反應溫度/℃
800
800
850
c(A)起始/mol·L－1
1
2
1
c(A)平衡/mol·L－1
.0.5
1
0.85
放出的熱量/kJ
a
b
c
 
A.實驗III的化學平衡常數(shù)K＜1
B.實驗放出的熱量關系為b＞2a
C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol? L-1·min-1
D.當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水煤氣轉化反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。
完成下列填空：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=________________。
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。
a．容器中的壓強不變         b．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 molH－O鍵
c．v正(CO) = v逆(H2O)        d．c(CO) = c(H2)
（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗組1和實驗組2的數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
3
2
650
1
2
0.8
1.2
5
3
950
1
2
—
—
—
 
①由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉化率為            %。
②由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應的影響是                     。
③有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設計實驗組3，其目的是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是
A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述正確的是
A．當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應一定達到平衡狀態(tài)
B．當平衡向正方向移動時，平衡常數(shù)一定增大
C．增大壓強，可提高CO2和H2的轉化率
D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是
A．反應在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新達平衡時(t-BuNO)2的百分含量減小
C．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉化率小于65%
D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)2的平衡轉化率大于65%，則其能量關系可用下圖表示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C．達到平衡時，改變反應條件可能在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態(tài)
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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