Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（ ）
A．一定量的Fe與含1molHNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A
B．1molFeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒
C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉移電子數(shù)目為0.02N_A
D．125gCuSO₄?5H₂O晶體中含有0.5N_A個Cu²⁺

Answer 1

【答案】分析：鐵與稀硝酸反應只有部分氮被還原；l個氫氧化鐵膠體中含有多個Fe（OH）₃；1mol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉移電子數(shù)目為2N_A；1molCuSO₄?5H₂O晶體含有1molCu²⁺．
解答：解：A、鐵與稀硝酸反應當硝酸過量時為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，當鐵過量時為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，只有部分氮被還原，因此被還原的氮原子數(shù)小于N_A，故A正確；
B、l個氫氧化鐵膠體中含有多個Fe（OH）₃，1molFeCl₃完全水解生成的氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)沒有N_A個，故B錯誤；
C、1mol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉移電子數(shù)目為2N_A，0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數(shù)目為0.02N_A，故C正確；
D、125gCuSO₄?5H₂O晶體為0.5mol，1molCuSO₄?5H₂O晶體含有1molCu²⁺，125gCuSO₄?5H₂O晶體中含有0.5N_A個Cu²⁺，故D正確；
故選：B．
點評：本題較簡單但很基礎，B選項容易出錯．