【題目】用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。

Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。

b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。

Ⅱ.滴定的主要步驟

a.取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1AgNO3溶液(過(guò)量),使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.100 0 mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,停止滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如表:

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題:

(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________。

(2)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是_____________________。

(3)b和c兩步操作是否可以顛倒________,說(shuō)明理由___________________________。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________。測(cè)得c(I)=________ mol·L-1

(5)判斷下列操作對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果________。

【答案】250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解) 若顛倒,F(xiàn)e3+與I反應(yīng),指示劑耗盡,無(wú)法判斷滴定終點(diǎn) 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4SCN溶液時(shí),溶液變?yōu)檠t色,且30s內(nèi)不褪去 0.06 偏高 偏高

【解析】

試題本題考查沉淀滴定實(shí)驗(yàn)。涉及物質(zhì)的量濃度溶液的配制,鹽類的水解,滴定終點(diǎn)的判斷,數(shù)據(jù)處理和誤差分析。

(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液還需要經(jīng)過(guò)下列步驟:溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽,所使用的儀器除了燒杯和玻璃棒外,還要250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。

(2)實(shí)驗(yàn)中用NH4Fe(SO42溶液作指示劑,利用Fe3+SCN-作用溶液變血紅色判斷滴定終點(diǎn),滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是抑制Fe3+的水解。

(3)b、c兩步操作不能顛倒。若顛倒,Fe3+I-反應(yīng)生成Fe2+I2(反應(yīng)離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,指示劑被消耗無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴NH4SCN溶液,溶液變成血紅色,且在30s內(nèi)不褪去。由于第1次實(shí)驗(yàn)誤差較大,第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略去,兩次實(shí)驗(yàn)消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為=10.00mL,n(AgNO3過(guò)量=n(NH4SCN)=0.1mol/L0.01L=0.001mol,I-反應(yīng)的AgNO3物質(zhì)的量為0.1mol/L0.025L-0.001mol=0.0015mol,n(I-)=0.0015mol,c(I-)==0.06mol/L。

(5)①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,配得的AgNO3溶液濃度偏小,導(dǎo)致滴定時(shí)消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏高。

若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)電池的放電過(guò)程是________(填“①”或“②”)。

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(3)反應(yīng)①是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(4)寫出充電時(shí)的電極反應(yīng)式:

陽(yáng)極:______________________,

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N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H2=-92.4kJ·mol1。

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B. H=-151.8kJ·mol1

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方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量

(1)寫出滴定反應(yīng)的離子方程式   

2下列滴定方式中,最合理的是   (夾持部分略去)(填字母序號(hào)).

(3)實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需   (填儀器名稱).

方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3,測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下:

(4)步驟中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是   

(5)步驟是否可以省略   ,理由是   

(6)步驟中一系列操作依次是:過(guò)濾、洗滌、   、冷卻、稱量.

(7)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量   g(用含a的代數(shù)式表示).

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