2012年2月6日，在遼寧沈陽至本溪段的丹霞公路發(fā)生了應霧大路滑而引起汽車追尾的重大的交通事故．霧屬于下列哪種分散系（　�。�
A、乳濁液B、溶液
C、膠體D、懸濁液
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：
分析：分散系可以根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分為溶液、膠體和濁液．霧是分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．
解答： 解：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選C．
點評：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物

據(jù)圖回答問題：
（1）D的化學名稱是
 
．B所含官能團的名稱是
 
．
（2）反應③的化學方程式是：
 
（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（3）B的分子式是：
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
 A反應的反應類型是
 

（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個（不包括B）
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、
②與B有相同官能團、
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）G是工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種工業(yè)用途
 
，F(xiàn)的核磁共振氫譜峰面積之比為（由大到�。�
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有下列離子組的溶液中，通入足量相應氣體后，溶液還是無色澄清的是（　�。�
A、氯化氫：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
B、氨氣：Ag+，NH4+、Na+、NO3-
C、氯氣：Na+、Al3+、Br-、SO32-
D、二氧化碳：K+、Ca2+、NH3?H2O、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程
（1）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程是
 

（2）鈉與水反應的離子方程是
 

（3）過氧化鈉與水反應的離子方程是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵粉與稀鹽酸反應Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸是日常生活中常見的弱酸．
（1）用pH試紙測定醋酸pH的操作是
 
．
（2）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是
 
mol?L-1．
（3）用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
請選出上述實驗過程中的錯誤之處
 
（填序號）．上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)．它們所含離子如下表所示：
陽離子NH4+、Mg2+、Ba2+
陰離子OH-、NO3-、Cl-
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）．（1）丙是
 
．
（2）甲是
 
，設(shè)計實驗確定甲的物質(zhì)組成
 

 
（若乙物質(zhì)組成確定，則此空不填）．
Ⅱ．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大．將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是
 
．
A．Na+              B．Mg2+               C．Cu2+             D．Ag+
（2）三種鹽的化學式分別是A
 
，B
 
，C
 
．
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為
 
（填化學式）．
（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為
 
，若向溶液中加入過量Ba（OH）2，發(fā)生反應的總離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，用如圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中．實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象一致的是   （　　）
選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象
A氨水氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀
B濃硫酸銅片產(chǎn)生大量氣體，溶液變藍
C 濃硝酸  用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生大量氣體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關(guān)的部分信息如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預報的指標之一；該元素第一電離能比其同周期的后一種元素高
Y在地殼中的含量居于第三位，單質(zhì)通常由電解法制取
Z原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2個未成對電子
T其合金在生產(chǎn)和生活中用量最大，原子核外有4個電子層，在化學反應中可以失去最外層的2個電子和次外層的1個電子
（1）Y元素在周期表中的位置為第
 
周期
 
族，寫出X的基態(tài)原子核外電子排布式：
 

（2）工業(yè)冶煉T元素單質(zhì)的主要反應中，還原劑是
 
，T元素的單質(zhì)冶煉方法與Y元素的單質(zhì)冶煉方法不同，其原因是
 
．
（3）對Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是
 

a．單質(zhì)不溶于任何溶劑                b．其最高價氧化物的水化物為弱酸
c．其最高價氧化物的晶體為分子晶體    d．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）上述四種元素中，最高價氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是
 
（填化學式），試用電離方程式表示其呈兩性的原因：
 
．

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