【題目】如圖所示的銅﹣鋅原電池中，

（1）原電池的電極反應(yīng)式是：正極： ， 負極：；
（2）若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過程中有mol電子轉(zhuǎn)移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）．
（3）若根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 來設(shè)計原電池，則次原電池的負極材料應(yīng)選 ， 電解質(zhì)溶液應(yīng)為 ．

【答案】
（1）2H++2e﹣=H2↑；Zn﹣2e﹣=Zn2+
（2）0.4；要快
（3）銅片；硝酸銀溶液
【解析】解：（1）銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，負極上電極反應(yīng)式為 Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 鋅片逐漸溶解；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，及生成0.2mol氫氣，有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，原電池加快反應(yīng)速率；所以答案是：0.4mol；要快；（3）原電池中失電子的物質(zhì)作負極，根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu作負極，電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+ ， 可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，所以答案是：銅片；硝酸銀溶液．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（ ）
A.氨氣既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B.NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電
C.用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸

D.NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.含有共價鍵的化合物是共價化合物

B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子

C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為 （ ）

A. y-x-n B. y+x+n C. y+x-n D. y-x+n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵

B. 非金屬元素之間形成的化學鍵一定是共價鍵

C. 電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素

D. 化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

A. 常溫常壓下，48g O3所含的原子數(shù)為3NA

B. 1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，22.4L水中所含原子數(shù)為3 NA

D. 0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 膠體不均一，不穩(wěn)定

B. 膠體能通過半透膜

C. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

D. 膠體能發(fā)生電泳是因為膠體帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化符合圖示的是（ ）
①冰雪融化
②KMnO4分解制O2
③鋁與氧化鐵的反應(yīng)
④鈉與水反應(yīng)
⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)
⑥碘的升華
⑦Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應(yīng)．

A.②⑥⑦
B.②⑤⑦
C.①②⑤⑥⑦
D.③④

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