【題目】用表示原子:
(1)中性原子的中子數(shù):N=________。
(2)陽(yáng)離子的中子數(shù):共有x個(gè)電子,則N=________。
(3)陰離子的中子數(shù):共有x個(gè)電子,則N=________。
(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù):分子中,N=________。
(5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ng A2-所含電子的物質(zhì)的量為________。
【答案】A-Z A-n-x A-n+x 22 mol
【解析】
根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)進(jìn)行計(jì)算。
(1)根據(jù)在原子中:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù),N=A-Z;
(2)根據(jù)在陽(yáng)離子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù),即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n,又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x+n)=A-n-x;
(3)根據(jù)在陰離子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù),即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n,又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n)=A-n+x;
(4)中有6個(gè)中子,中有8個(gè)中子,因此共有6+8×2=22個(gè)中子;
(5)元素A的質(zhì)量數(shù)為m,A2-離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子,則A的質(zhì)子數(shù)為m-x,所以A2-中核外電子數(shù)為m-x+2,ng A2-離子的物質(zhì)的量是×(m-x+2)mol=mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)定量分析的一種重要方法。已知在25℃時(shí),取20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別進(jìn)行滴定,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )。
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的pH大小順序?yàn)椋?/span>HZ<HY<HX
B.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí),在HY溶液中由水電離出的
C.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):
D.根據(jù)上述滴定曲線,可計(jì)算得Ka(HY)≈10-3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0 △S>0
B.用N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0設(shè)計(jì)的燃料電池,N2(g)在正極上進(jìn)行反應(yīng)
C.氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體
D.常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明常溫下
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B分別為第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子,它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù),①若A為ⅢA族,其質(zhì)量數(shù)為x,則B的質(zhì)子數(shù)為y;②若A為ⅡA族,其質(zhì)子數(shù)為m,則B的質(zhì)量數(shù)為n,在下列各組值中,y和n的值分別是
A.(+18)和(2m+16)B.(+8)和(2m+16)
C.(+8)和(2m+36)D.(+18)和(2m+36)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為
(1)若A是原子,則A的元素符號(hào)為__;若A是帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子,則X=___
(2)若X=8,則此陰離子與(1)中帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子形成一種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式是___,它是不是電解質(zhì)(填是或否)____。寫(xiě)出此化合物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________
(3)1mol微粒A含有10mol電子,下列微粒各1mol,也含有10mol電子的有:___(填序號(hào))
①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+
(4)若A的陽(yáng)離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a,則其質(zhì)子數(shù)為____________,中子數(shù)為_______________(用含有a,n的代數(shù)式表達(dá))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)條件都正確的是
選項(xiàng) | 反應(yīng)類(lèi)型 | 反應(yīng)條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物,2元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為
B.X元素是第4周期第VA族元素
C.Y元素原子的軌道表示式為
D.Z元素的單質(zhì)Z2在氧氣中不能燃燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.1 mol OH含8 NA個(gè)電子
B.1 mol CH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
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