【題目】仔細(xì)分析如圖裝置,完成下面的填空:

1該反應(yīng)的電流方向是_____________。

2鹽橋中的陰離子向________溶液中移動。

3一段時(shí)間后,鋅片上的現(xiàn)象是_____________,銅片上的現(xiàn)象是______________。

4鋅極發(fā)生_________反應(yīng),總反應(yīng)方程式為_________________。

530min后,1.3gZn參加了反應(yīng),則轉(zhuǎn)移了_______個(gè)電子。

【答案】

1銅極流向鋅極

2ZnSO4

3逐漸減少;逐漸增多

4氧化;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

50.24×1023

【解析】

試題分析:根據(jù)圖示,ZnCu活潑,Zn是負(fù)極,Cu是正極;

1在原電池中,電流由正極到負(fù)極流動,故答案為:銅極流向鋅極;

2鹽橋中陰離子向負(fù)極移動,所以向ZnSO4溶液中移動,故答案為:ZnSO4

3兩極都是固體材料,負(fù)極是電子逐漸被溶解,正極反應(yīng)生成更多的銅附著在銅片上,所以銅片質(zhì)量會增加,故答案為:逐漸減少;逐漸增多;

4負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極材料和正極電解質(zhì)溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式即為總反應(yīng)式,故答案為:氧化;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;

5由總反應(yīng)式可知1mol鋅反應(yīng)過程中失去2mol電子,所以0.02mol失去0.04mol電子,共0.24×1023個(gè)電子,故答案為:0.24×1023。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

序號

金屬

質(zhì)量/g

金屬

狀態(tài)

c(H2SO4) mol/L

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

金屬消失

的時(shí)間/s

1

0.10

0.7

20

250

2

0.10

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)反應(yīng)的離子方程式:

(2)①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越 ,反應(yīng)速率越慢;

②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大,反應(yīng)速率越 ;

③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ,反應(yīng)速率越快。

(3)①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2,實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示)最快時(shí)段是 。

A.v (OE) B.v (EF) C.v (FG) D.v (GH)

②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是: ;

一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下:

在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2ONaClO3+H2↑(未配平)

在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3。

一定條件下反應(yīng):4KClO33KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。

(1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時(shí)得到H2的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 。

(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為:3 KClO4+C6H12O6 6 H2O + 6 CO2+ 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

已知: Ksp(AgCl)1.8×1010Ksp(Ag2CrO4)1.1×1012,若c(CrO42)1.1×10-4mol/L,則此時(shí)c(Cl) mol/L。

計(jì)算KClO4樣品的純度(請寫出計(jì)算過程。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO + 2CO2CO2 + N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

(1) 前3s的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。(答案保留2位小數(shù))

(2) 計(jì)算4s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α 。

(3) 下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是( )

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

(4) 研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/ mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

124

350

124

①請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖,并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ:硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。為測定補(bǔ)血劑中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案:

方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。

反應(yīng)原理:5Fe2++MnO+8H===5Fe3++Mn2++4H2O

(1)實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需_________________(填儀器名稱)。

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號)。

方案二 重量法 操作流程如下:

(3)若省略步驟②,則加入過量X溶液后會產(chǎn)生白色沉淀,請寫出該沉淀在空氣中變質(zhì)的方程式:______________________________________________。

(4)步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

II:六水合硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:

圖1圖2

步驟1:鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2:FeSO4溶液的制備。向錐形瓶中加入30mL的3 mol·L-1H2SO4溶液,再加入過量的鐵屑,加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾(如圖2所示),收集濾液和洗滌液。

步驟3:六水合硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,所得溶液經(jīng)過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題:

(1)趁熱過濾的目的和理由是________________________________________________。

(2) ①步驟3中的一系列操作包括:_________________________________。

②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2,其工藝流程圖如下。

已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點(diǎn)86.6

1步濾渣主要成分有_____________填化學(xué)式,實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有__________________。

2步萃取時(shí),鍺的萃取率與V水相/V有機(jī)相水相和有機(jī)相的體 積比的關(guān)系如下圖所示,從生產(chǎn)成本角度考慮,較適宜的V水相/V有機(jī)相的值為 。

3步加入鹽酸作用__________________________________答兩點(diǎn)即可,應(yīng)控制溫度的方法及范圍____________________________。

4步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

5二氧化鍺可先用次亞磷酸鈉還原為Ge2+,用淀粉溶液作指示劑,用c mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗體積VmL,列出煙塵中鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式________。有關(guān)反應(yīng)式為:3Ge2++IO3-+6H+3Ge4++I-+3H2O,IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué) 選修2:化學(xué)與技術(shù)]

銨鹽是重要的化工原料,以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:

(1)在上述流程圖中,B設(shè)備的名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)在上述工業(yè)生產(chǎn)中,N2與H2合成NH3的催化劑是 。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下:

分別表示N2、H2、NH3 。圖表示生成的NH3離開催化劑表面,圖和圖的含義分別是 、 。

(3)NH3和CO2在一定條件下可合成尿素,其反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g) CO( NH2)2(s)+H2O(g)

右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a為[n(NH3)/n(CO2)],b為水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。則:

b應(yīng)控制在 ; A.1.51.6 B.1~1.1 C.0.6~0.7

a應(yīng)控制在4.0的理由是 。

(4)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是 ;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。

(5)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:

堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

NH3還原法:8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有類似的反應(yīng))

以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是 。

(6)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的 %。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得,它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A.服用阿司匹林,身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時(shí),可靜脈注射NaHCO3溶液

B.阿司匹林的分子式為C9H10O4

C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D.水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F、GH八種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們在周期表中位置如下:

A





B

C[

D


E


F

G


H


請回答下列問題:

1)寫出E元素在周期表中的位置 。

2BD可形成三原子分子X,X的電子式為 。

3E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用離子符號表示)。

4G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:

5)由A、C、D三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)Z溶于水時(shí)能促進(jìn)水的電離,測得Z的水溶液pH7,其原因是 (用離子方程式來表示)。

6)鹽YB、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。

寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。

7)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路,向溶液中加入0.1 mol CuOH2,溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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同步練習(xí)冊答案