Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)

B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

Answer 1

C

解析試題分析：W、X、Y、Z分別為O、Na、Si、Cl，其中 X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1為F或Na，但其半徑比W大，故為鈉。A、氧離子與鈉離子核外電子數(shù)同，但氧離子質(zhì)子數(shù)少，半徑大，正確；B、非金屬性Si弱于Cl，氫化物同樣，錯誤；C、該物質(zhì)為NaClO，含有離子鍵和共價鍵，正確；D、二氧化硅為 酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)，錯誤。
考點：考查元素周期律有關(guān)問題。