Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結構示意圖

 

．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為

 

．
（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為

 

．
（4）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為

 

．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是

 

；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式

 

．
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為

 

，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl．
Ⅰ．（1）Cl^-離子核電荷數(shù)為17，核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（4）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為Na₂O₂，由鈉離子與氯離子構成；
Ⅱ．（1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，由轉化關系可知，X為比較金屬，則X為Fe，A為氯氣、B為氯化鐵、C為氯化亞鐵；
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則A為鋁鹽，B為氫氧化鋁、C為偏鋁酸鈉，X為氫氧化鈉．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl．
Ⅰ．（1）Cl^-離子核電荷數(shù)為17，核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結構示意圖為，故答案為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（3）金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Al（HO）₃，故答案為：NaOH＞Al（HO）₃；
（4）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為Na₂O₂，由鈉離子與氯離子構成，電子式為：，
故答案為：；
Ⅱ．（1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，由轉化關系可知，X為比較金屬，則X為Fe，A為氯氣、B為氯化鐵、C為氯化亞鐵，則：
C溶液中金屬離子的方法是先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色）；
在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，該反應的離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色）；H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則A為鋁鹽，B為氫氧化鋁、C為偏鋁酸鈉，X為氫氧化鈉，A與C兩溶液反應的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：Al（OH）₃；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點評：本題考查元素周期表與元素周期表、無機物推斷，難度中等，需要學生具備扎實的基礎．