【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持裝置已略)。

(1)制備氯氣選用的試劑為漂粉精固體和濃鹽酸,則相關(guān)反應的化學方程式為________________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________;

同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時裝置C是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象: __________________________________________。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填字母)

a

b

c

d

干燥的

有色布條

干燥的

有色布條

濕潤的

有色布條

濕潤的

有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的

有色布條

濕潤的

有色布條

干燥的

有色布條

干燥的

有色布條

(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D裝置中緩緩通入一定量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>______色,說明氯的非金屬性強于溴。

(5)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是________。

【答案】Ca(ClO)24HCl()=CaCl22Cl22H2O 除去Cl2中的HCl 長頸漏斗中液面上升,形成水柱 d 棕黃 裝置E中液體分為兩層,上層(苯層)為紫紅色

【解析】

A裝置來制備Cl2,制得的Cl2中含有HCl氣體,利用飽和食鹽水除去HCl,B中的長頸漏斗平衡內(nèi)外壓強,可以防倒吸,也可以判斷后面的裝置中是否發(fā)生了堵塞。裝置C用于進行Cl2的性質(zhì)實驗。在DCl2NaBr反應置換出Br2Br2再與KI溶液反生置換出I2,I2被苯萃取,上層為紫紅色;利用NaOH處理尾氣。

(1)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水,反應的化學方程式為Ca(ClO)24HCl()=CaCl22Cl22H2O;

(2)濃鹽酸易揮發(fā),反應制取的氯氣中含有HCl,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;

若裝置C發(fā)生堵塞,裝置B中的壓強會增大,長頸漏斗中液面上升,形成水柱;

(3)驗證氯氣是否具有漂白性,要對比驗證干燥氯氣和濕潤氯氣有無漂白性,因此處應為濕潤的有色布條,處應為干燥劑,處應為干燥的有色布條,U形管中應用固體干燥劑,綜上d符合;

(4)當向裝置D中緩緩通入少量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色,發(fā)生反應:Cl22NaBr=2NaClBr2

(5)打開活塞,將裝置D中含Br2的少量溶液加入裝置E中,發(fā)生反應:Br22KI=2KBrI2,碘單質(zhì)溶于苯,呈紫紅色,振蕩后靜置,觀察到的現(xiàn)象是裝置E中液體分為兩層,上層(苯層)為紫紅色。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗、實驗現(xiàn)象和相應結(jié)論都正確的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

1mL溶液中滴加1mL KI溶液,再加入1mL CCl4,振蕩后靜置。

溶液分層,上層溶液顯紫色。

氧化性:Fe3+>I2

B

將兩塊表面積相等的Mg條和Al條放入同濃度同體積的NaOH溶液中。

Al條產(chǎn)生氣泡的速度快。

金屬性:Al>Mg

C

向燒杯中加入一定體積蒸餾水,加熱至沸騰時,向其中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。

得到紅褐色透明液體。

制得了氫氧化鐵膠體。

D

向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯,振蕩、靜置。

溶液分為兩層,上層為橙色。

溴在苯中的溶解能力大于水中。

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某含有的澄清溶液中,可能還含有、、、、六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗:滴加適量新制氯水,有氣泡生成,溶液變黃色;中所得溶液中加入溶液,無沉淀生成;中所得溶液中加入淀粉溶液,不顯藍色。依據(jù)上述實驗事實推斷該溶液中

A.一定存在、B.無法確定的存在

C.一定不存在、、D.一定存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題

(1)已知25℃,NH3·H2OKb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變),當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的 =______;(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒_______。

(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因為________________(用離子反應方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應的化學方程式為________。

(3)SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃化合物,在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加810SOCl2,可觀察到劇烈水解反應,液面有白霧形成,并有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色,輕輕振蕩錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。

根據(jù)上述實驗,寫出 SOCl2和水反應的化學方程式________________。

②SOCl2AlCl3·6H2O 混合共熱,可得到無水AlCl3,其原因是__________。

(4)當意外失火時,將泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合,噴出泡沫狀物品,阻止火勢蔓延,其相關(guān)的離子反應方程式為___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加

b極有氣泡產(chǎn)生c極無變化

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生

電流從a極流向d

由此判斷這四種金屬的活動性順序是(  )

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示正確的是(

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示16O2-,也可以表示18O2-

B.比例模型表示CH4分子或CCl4分子

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2

D.硅的分子式:Si

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學——選修5:有機化學基礎(chǔ))我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下:

這種材料可采用如下圖所示的合成路線:

已知:(1

2RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OHRR1、R2表示烴基)

試回答下列問題:

1)⑥的反應類型是____,試劑X_______,E中官能團的名稱為_______。

2)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。

3)合成時應控制的單體的物質(zhì)的量:n(D)n(E)n(H)___________(用m、n表示)。

4)寫出反應③的化學方程式:_____________________

5)與G的分子式相同,且只含有一個酚羥基的同分異構(gòu)體(醚類除外)有_______種,其中核磁共振氫譜有6種不同類型的吸收峰,且峰的面積之比為111223的結(jié)構(gòu)簡式為_____

6DE在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維——滌綸,請寫出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學方程式________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)

. [查閱資料]

1Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

2)向Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3Na2SO4。

3Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

4)硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為:2+I2=+2I

. [制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實驗步驟:

1)按如圖所示組裝好裝置后,應先_________________________________________(填操作名稱),再按圖示加入試劑。儀器BD的作用是__________________________________________;

2)先向燒瓶C中加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3CO2,化學方程式為____________________________________________________________________。

3)待Na2SNa2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。過濾C中混合液,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

. [探究與反思]

4)用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取10.0g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液為指示劑,用濃度為0.10 mol/L I2的標準溶液進行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是____________________________________(用百分數(shù)表示,且保留1位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種無機物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件及反應中的水均略去),且A、B、C含有同一種元素。下列說法錯誤的是

A.A的溶液顯堿性,則D可能是單質(zhì)

B.AC的反應可能是非氧化還原反應

C.AD可能是目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)

D.C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則A一定是單質(zhì)

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