【題目】能源可分為一次能源和二次能源,下列敘述正確的是( )
A.天然氣是二次能源 B.石油是二次能源
C.電能是一次能源 D.水力是一次能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說法正確的是
A.相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量小于Q kJ
C.增大壓強(qiáng)或升高溫度,該反應(yīng)過程都能放出更多的熱量
D.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量等于Q kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)]
信息時代給人們的生活帶來了極大的便利,但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線:
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有___________。
(2)Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液,其離子方程式是____________。
(3)濾渣a的主要成分是_________________。
(4)步驟③中X的取值范圍是____________________。
(5)為了測定硫酸銅晶體的純度,該組甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI和淀粉指示劑,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。共消耗14.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I(xiàn)2 2S2O32-+I(xiàn)2=2I-+S4O62-
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
②該組乙同學(xué)提出通過直接測定樣品中SO42-的量也可求得硫酸銅晶體的純度,老師審核后予以否決,其原因是______________。
(6)請你設(shè)計(jì)一個由濾渣c(diǎn)得到Al2(SO4)3·18H2O的實(shí)驗(yàn)方案___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。
a.加水稀釋
b.加入少量CH3COONa固體
c.加入少量冰醋酸
d.通入少量HCl氣體
(2)t℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b= 。
②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因 ;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)= mol/L。(填準(zhǔn)確數(shù)值)
(3)常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。
①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)?/span>: (填序號)。
②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3) c(CO32-) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃ 時,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100mL蒸餾水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;d.100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 。 (填寫序號);b中氯離子的濃度為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定,樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì),雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng),受熱穩(wěn)定。(步驟中所加試劑均為足量)
①稱量mg樣品灼燒。裝置如下:
②D瓶溶液固體(ag)
③
請回答下列問題:
(1)連接好儀器后,如何檢查整套裝置的氣密性_______________。
(2)A瓶內(nèi)所盛試劑是__________溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈,若立即停止通空氣,可能對實(shí)驗(yàn)的影響是(寫兩點(diǎn)) _________________________。
(3)步驟②中加入雙氧水的離子方程式為____________________。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)連續(xù)操作1為_________、洗滌、_________、稱量;連續(xù)操作2為洗滌、_________、稱量。
(5)從步驟③的bg濾渣入手,可測定SiO2的含量,下面各組試劑中不適合測定的是___________。
A.NaOH溶液 、稀硫酸 B.Ba(OH)2溶液、鹽酸 C.氨水、稀硫酸 D.NaOH溶液、鹽酸
(6)求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列出算式即可)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是
A.若a=b且c(X-)= c(Y-)+ c(HY),則HX為強(qiáng)酸
B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+ c(OH-)> c(Y-)+ c(OH-)
C.若a>b且c(X-)= c(Y-),則酸性HX>HY
D.若兩溶液等體積混合,則c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合過程中的體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染,保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。
(1)采取熱還原法,用碳粉可將氮氧化物還原。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1。
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol-1。
(2)在催化劑作用下,將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始終保持溫度為T,壓強(qiáng)為p。起始時氣體總體積為10L,tmin時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時氣體總體積為8L。
①在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。
②此溫度下,該反應(yīng)的K= 。
③相同條件下,若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,到達(dá)平衡狀態(tài)時,混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:
NO2被吸收的離子方程式是 。
(4)利用如下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①陰極的電極反應(yīng)式為 。
②在堿性條件下,用陰極排除的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。
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