下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是(　　)

選項

離子或分子

要求

A

K＋、NO、Cl－、HS－

c(K＋)＜c(Cl－)

B

Fe3＋、NO、SO、Cl－

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生

C

Na＋、HCO、Mg2＋、SO

逐滴滴加氨水立即有沉淀產生

D

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生


解析　不符合溶液電中性原理，A項錯誤；Fe3＋與SO不能大量共存，B項錯誤；C項滴加氨水開始產生MgCO3沉淀，后產生Mg(OH)2沉淀，C項正確；滴加NaOH濃溶液會先和醋酸反應，不會立刻產生氣體，D項錯誤。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物的命名正確的是（　�。�

　

A．

3，3﹣二甲基丁烷

B．

3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

　

C．

2，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯

D．

2﹣甲基﹣1﹣戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合價：③＝⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物質，向該溶液中通入134.4 mL標準狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是(　　)

A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO     B．Fe2＋、H＋、NO、K＋

C．Fe3＋、Br－、NO、Cl－ D．Fe2＋、Br－、NO、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液進行如下實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液

溶液變紅色

②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱

有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色

③取少量該溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④�、壑械纳蠈忧逡�，加入AgNO3溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液

有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷：

(1)溶液中一定存在的離子是________；溶液中肯定不存在的離子是____________________________________。

(2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)_________________________ _______________________________________________。

(3)寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式： ________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是(　　)

A．在銅與硫的反應中，1 mol銅參加反應失去的電子數(shù)為2NA

B．常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，含有的氧原子數(shù)為2NA

C．若1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

D．78 g過氧化鈉固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質應用的說法正確的是(　　)

A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B．玻璃容器可長期盛放各種酸

C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣

D．Si和SiO2都用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對可逆反應aA(g)＋bB(g) cC(g)化學平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率，表示體積分數(shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是(　　)

A．反應Ⅰ：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B．反應Ⅱ：此反應的ΔH<0，且T1<T2

C．反應Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1

D．反應Ⅳ：T1<T2，則該反應不易自發(fā)進行

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