在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的試管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入
1mL 3mol·L-1氨水，沒有生成白色沉淀，其原因是                                     

A．溶液的堿性太弱B．Al3+不與氨水反應(yīng)
C．生成的Al(OH)3溶解了D．Al3+幾乎都與F-結(jié)合生成了新物質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江北侖中學(xué)高三第一學(xué)期八校聯(lián)考試卷化學(xué)試卷 題型：選擇題

在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的試管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入

1mL 3mol·L-1氨水，沒有生成白色沉淀，其原因是                                     

   A．溶液的堿性太弱               B．Al3+不與氨水反應(yīng)

C．生成的Al(OH)3溶解了         D．Al3+幾乎都與F-結(jié)合生成了新物質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：


有下列實驗操作：

（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                          。

（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                              。

（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？                 （填“操作1”或“操作2”），理由是

                                                                           。

（4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性：                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)  在盛有500mL0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時，試完成：

(1)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極__________________       ；正極_______________________________。

(2)電極上共析出氫氣的質(zhì)量為       克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的試管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入

1mL3mol·L-1氨水，沒有生成白色沉淀，其原因是                                     

  A．溶液的堿性太弱              B．Al3+不與氨水反應(yīng)

C．生成的Al(OH)3溶解了         D．Al3+幾乎都與F-結(jié)合生成了新物質(zhì)

 

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