分類在科學(xué)研究中必須用的方法，下列關(guān)于化學(xué)的分類說法正確的是 （ ）
A．干冰、HD均為化合物；水玻璃、水銀均為混合物；純堿和生石灰分別屬于堿和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．根據(jù)一個(gè)酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
C．由于飽和碳酸鈣的導(dǎo)電性比飽和氨水的導(dǎo)電性弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
D．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
【知識點(diǎn)】物質(zhì)分類 H1 N1
【答案解析】B 解析：A、HD、水銀為單質(zhì)，因?yàn)橹缓环N元素，純堿屬于鹽類，蔗糖不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)一個(gè)酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，故B正確；C、不能通過溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，碳酸鈣溶解在水中的部分是完全電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素，故D錯(cuò)誤。
故答案選B
【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分類，明確分類依據(jù)是關(guān)鍵。注意難溶于水的鹽的水溶液的導(dǎo)電性弱，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)
nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
下列說法正確的是( )
A．m>n
B．Q<0
C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0
反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是( )
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子
B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
C．0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA
D．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )
A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO
)＞c(NH
)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：
[c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]
C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液與0.1 mol·L－1 NaHS溶液等體積混合：
2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列敘述正確的是
A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大
C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2
D、25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液
（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液
（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________
（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)
如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是
A. S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B. 含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵
C. 1 mol S-誘抗素制劑與足量金屬Na反應(yīng)生成0.5 mol H2
D. 該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)
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下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是( )
