已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（   ）
A．c(NH4+)：③ ＞ ②
B．pH：① ＞ ② ＞ ③
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動
D．等體積①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)
D

試題分析：A、NH4Cl溶液和醋酸銨溶液均存在NH4+水解，但醋酸銨溶液中還存在醋酸根的水解，促進NH4+水解，導(dǎo)致c(NH4+)：③ ＜②，錯誤；B、pH：① ＜ ②＜ ③，錯誤；C、由題意知，Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+與Mg(OH)2(s)溶解產(chǎn)生的OH-反應(yīng)生成一水合氨，使OH-濃度降低，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動，錯誤；D、等濃度、等體積鹽酸和醋酸銨溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化銨，且二者濃度相等均為3mol/L，溶液顯酸性，c(H＋) ＞c(OH－)，NH4+水解消耗一部分，c(Cl－) ＞c(NH4+) ，H＋來自醋酸的電離NH4+水解，c(H＋) ＞ c(CH3COO－)電離和水解是微弱的，c(NH4+) ＞ c(H＋)，綜上所述溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) ，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子能在溶液中大量共存，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至1時就會出現(xiàn)渾濁的是
A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-B．S2-、K+、I-、SO32-
C．Na+、I-、CO32-、NO3-D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是
 
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）
滴定其中NaOH含量
C
兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等
證明稀釋前c(X)＝10c(Y)
D
測定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小
證明非金屬性Cl＞F
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
該溶液中一定含有的離子是               ；
寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式                                          。
（2）乙同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：
H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為       ，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+       SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl- ：        ，原因是                                                           .
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應(yīng)含有         離子，其物質(zhì)的量濃度為                   .
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為                            。請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（要求計算過程）
（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是
A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在Na＋濃度為0．5mol／L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準狀況下測定）：

試回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是____________。
（2）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“?”）

（3）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液可能含有Cl-、、、NH+ 4、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．NH+ 4Fe3+一定存在, K+可能存在
B．Cl?一定存在，且c(Cl?)≤0.4 mol/L
C．、NH+ 4Fe3+一定存在，且物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L
D．、Al3+一定不存在，K+一定存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在較多的H＋、SO42－、C1－，該溶液中還可能大量存在的離子是
A．OH－B．Ba2＋C．NH4＋D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是 （  ）
A．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42-
B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-
C．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na＋、K＋
D．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+、Ca2＋、ClO－

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