Question

下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，衡量物質(zhì)所含微粒集體的多少
2. B.
   1 mol H₂O的質(zhì)量等于N_A個(gè)H₂O分子的質(zhì)量總和（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）
3. C.
   標(biāo)況下，1 mol任何氣體體積約為22.4L
4. D.
   將40g NaOH溶解于500ml水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol∕L

Answer 1

D
分析：A、依據(jù)物質(zhì)的量概念分析判斷；
B、1mol微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合濃度計(jì)算是溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積計(jì)算，溶液體積不是0.5L．
解答：A、物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，是衡量物質(zhì)所含微粒集體的多少的物理量，故A正確；
B、1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，1 mol H₂O的質(zhì)量等于N_A個(gè)H₂O分子的質(zhì)量總和，故B正確；
C、標(biāo)況下，1 mol任何氣體體積約為22.4L，符合氣體摩爾體積的概念，故C正確；
D、40g NaOH物質(zhì)的量為1mol，溶解于500ml水中，溶液體積不是0.5L，所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度不是2mol∕L，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)的量的含義和規(guī)定，題目較簡(jiǎn)單．