Question

（共17分）（傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）的發(fā)明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

⑴用           （填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在             （填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋并               后轉(zhuǎn)移（含洗滌液）到

100mL              （填儀器名稱）中，用           （填儀器名稱）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。

如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果       （填“是”、“否”、“不能確定”），

⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯    示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖

（見右）。

①滴定管盛放鹽酸前，要先                    ，

再 用少量蒸餾水                                ，

再用                           ，然后才 能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈                 后，凹液面的最低點(diǎn)應(yīng)處于滴定管的               。

②氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                 。

③簡(jiǎn)述判斷滴定中點(diǎn)的理由                       。

④該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為                   。

Answer 1

⑴ 堿式滴定管（或移液管）；燒杯（或小燒杯）；冷卻；容量瓶；膠頭滴管；

⑵ 否；。

⑶ ① 檢查酸式滴定管是否漏水；潤(rùn)洗2～3次；所要盛放的鹽酸潤(rùn)洗2～3次；尖嘴部分的氣泡；“0”刻度或“0”刻度以下；② NH₃·H₂O + H⁺ = NH+ 4 + H₂O；③NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，只能部分電離，使氨水中離子濃度較小，導(dǎo)電性較差；與鹽酸反應(yīng)生成的NH₄Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)；恰好完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)；④ 0.1000mol/L×100mL÷10mL=1.0000mol/L。