1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備用鹽酸制H2，可用排飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入硝酸鈉固體，銅粉仍不溶
C．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
D．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，但在化學(xué)反應(yīng)中可能作還原劑

分析 A．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
B．銅和硝酸能反應(yīng)；
C．HD是單質(zhì)；
D．氯氣與水、堿的反應(yīng)中，既為氧化劑又是還原劑．

解答 解：A．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸鈉溶液中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化銅，銅粉溶解，故B錯(cuò)誤；
C．HD是氫元素的同位素原子形成的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與水、堿的反應(yīng)中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，既為氧化劑又是還原劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)的概念、物質(zhì)的除雜和性質(zhì)，題目難度不大，了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵，采用排除法是正確、快速解答此類(lèi)題的捷徑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問(wèn)題．
（1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號(hào)），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是CaO或（NaOH或堿石灰），分液漏斗中裝的試劑是濃氨水（或濃NH4Cl溶液），收集裝置應(yīng)選擇⑥（填裝置序號(hào)）．
證明氨氣已收集滿(mǎn)的操作是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)則證明已收集滿(mǎn)
檢驗(yàn)裝置②的氣密性的方法是在橡膠管處接上導(dǎo)氣管，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)止水夾，將導(dǎo)氣管末端插入水槽中，用熱毛巾捂著燒瓶（或用酒精燈微熱），導(dǎo)氣管末端有氣泡冒出，移開(kāi)熱毛巾（或停止加熱）一段時(shí)間，導(dǎo)氣管末端有一段水柱（或關(guān)閉裝置②的止水夾和分液漏斗活塞，從分液漏斗的上端注入一定量的水，打開(kāi)分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入燒瓶中的速率逐漸減慢至不再滴入，說(shuō)明裝置氣密性良好）
（3）若用下列各種試劑組合（其它條件相同）進(jìn)行制取氨氣的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，測(cè)出氨氣的體積
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：
試劑組合/NH3體積（mL）6.0gCa（OH）2（s，過(guò)量）6.0NaOH（s，過(guò)量）6.0g CaO（s，過(guò)量）
5.4g NH4Cl（s）①/1344②/1568③/1792
5.4（NH4）2SO4（s）④1364⑤1559⑥/1753
從表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)室制氨氣的產(chǎn)率最高的⑥其原因是因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合生成NH4Cl；而用Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多，所以用CaO和（NH4）2SO4反應(yīng)產(chǎn)率最高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A．LiOHB．NaOHC．Mg（OH）2D．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．生成SO3為2 mol
B．反應(yīng)放出197 kJ 的熱量
C．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙
B．若M（甲）＜M（乙），則氣體壓強(qiáng)：甲＞乙
C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＞乙
D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．檢驗(yàn)鹵代烴中是否含有氯，可將其與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液即可
B．根據(jù)外加電源的陰極保護(hù)法，把鋼閘門(mén)與外加電源的正極連接就可以被保護(hù)
C．將電石與水直接混合可以平穩(wěn)快速制備乙炔
D．CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振蕩、靜置，從下口放出紫紅色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．N2C．KOHD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO．下列有關(guān)于它性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能使溴水褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B．在一定條件下與H2充分反應(yīng)，生成1-丙醇
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性
D．在一定條件下能被空氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用碳酸鈉溶液吸收足量二氧化硫：2CO32-+2SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
D．在FeBr2溶液中通入足量的Cl2氣體：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2

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