Question

氯氣溶于水達(dá)平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

• A、再通入少量氯氣，

  c(H+)

  c(ClO-)

  減小
• B、加入少量固體NaOH，一定有c（Na⁺）═c（Cl^-）+c（ClO^-）
• C、加入少量水，水的電離平衡向右移動(dòng)
• D、通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、氯氣與水的反應(yīng)，加入氯氣，溶液為飽和溶液；
B、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，只有溶液為中性時(shí)c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）．C、氯氣與水的反應(yīng)，加入水，電離平衡向右移動(dòng)；
D、通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無(wú)漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱．

解答： 解：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO、H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-．
A．Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，再通入少量氯氣后，c（H⁺）與c（HClO）同等程度增大，若HClO的電離程度不變，

c(H+)

c(ClO-)

應(yīng)該相等，但實(shí)際上HClO的電離程度減小，使c（ClO-）增大倍數(shù)不夠，所以

c(H+)

c(ClO-)

應(yīng)增大，故A錯(cuò)誤；
B、加入少量固體過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后溶液中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故B錯(cuò)誤；
C、加入少量水，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D、通入少量SO₂，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題既考查了化學(xué)平衡，又考查了電離平衡，注意次氯酸是一種弱電解質(zhì)，在增加HClO時(shí)，其電離程度減小，在水中加酸或堿都抑制了水的電離，題目難度中等．