【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示.則下列說法正確的是(
A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2
C.達平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

【答案】C
【解析】解:A、二氧化硫起始濃度為 =0.2mol/L,由甲圖可知A點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8,所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L,故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L﹣0.16mol/L=0.04mol/L,故A錯誤;
B、由甲圖可知B點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85,所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L,則:

2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)

開始(mol/L):

0.2

0.1

0

變化(mol/L):

0.17

0.085

0.17

平衡(mol/L):

0.03

0.015

0.17

所以B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.03:0.015:0.17=6:3:34,故B錯誤;
C、達平衡后,縮小容器容積,反應(yīng)混合物的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增大,體系壓強增大,平衡向體積減小的反應(yīng)移動,即平衡向正反應(yīng)移動,故V(正)>V(逆),故C正確;
D、由到達平衡的時間可知,溫度為T1 , 先到達平衡,反應(yīng)速率快,溫度越高反應(yīng)速率越快,故T2<T1 , 故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
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根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是(
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

化學平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列說法正確的是(
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C.其他條件不變時,增大體系的壓強,化學平衡常數(shù)減小
D.單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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A.0.5mol
B.2mol
C.2.5mol
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A.①②④
B.①③④
C.②③④
D.①②③④

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