【題目】常溫下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L鹽酸40.00 mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示:

溶液的pH

加入鹽酸的總體積

12

V(HCl)=0

8

V(HCl)=20.00 mL

5

V(HCl)=40.00 mL

回答下列問題:

(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?______ (用等式表示)。

(2)當(dāng)V(HCl)=20.00 mL時(shí),溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時(shí)溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。

(3)V(HCl)=40.00 mL時(shí),得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時(shí)保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1 mol/L鹽酸10.00 mL,K1_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)= 。

【答案】c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3)+c(OH-)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,HCO3+H2OH2CO3+OH-,HCO3H++CO32—,HCCO3的水解程度大于電離程度2.5×10-6不變9.5×10-9

【解析】

(1)根據(jù)電荷守恒解答;(2)當(dāng)V(HCl)=20.00 mL恰好反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl等濃度的混合溶液, 因?yàn)槿芤褐械腍CO3-水解程度大于其電離程度,所以溶液呈堿性;(3) V(HCl)40.00 mL時(shí),得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)4.0×105mol/L,此時(shí)溶液PH=5,則溶液中c(H+)=10-5mol/L,若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則溶液中c(HCO3-)和c(H+)近似相等,再根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算電離平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變;(4)計(jì)算開始沉淀時(shí)C(Ba2+),再根據(jù)計(jì)算。

(1)Na2CO3溶液中,存在平衡:CO+H2OHCO+OH,HCO+H2OH2CO3+OH,H2OH+OH,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)。答案:c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)。

(2)當(dāng)加入鹽酸20.00 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,HCO+H2OH2CO3+OH,HCOH+CO,因HCO的水解程度大于電離程度,c(H2CO3)>c(CO),使溶液呈堿性。

(3)H2CO3H+HCO,K1=2.5×10-6,電離常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,K1不變。

(4)Ksp(BaCO3)=c(CO)·c(Ba2+)=0.10×≈9.5×10-9。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)最終不能生成三價(jià)鐵的是(

A.少量Fe與足量稀HNO3反應(yīng)B.鐵絲在硫蒸氣中燃燒

C.Fe(OH)2露置于空氣中D.FeBr2溶液中通入足量Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱Cu(NO3)2固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色

(1)裝置A發(fā)生反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的體積比是___________(相同條件下)。

(2)裝置B的作用是___________,反應(yīng)一段時(shí)間后,將帶火星的木條放入B中,木條復(fù)燃,說明該紅棕色氣體可助燃,原因是______________________。

(3)已知NO2和NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽,裝置C中發(fā)生的離子方程式為_________

(4)將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌,向?yàn)V渣中加入一定量稀硫酸,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,得到藍(lán)色溶液,分為兩份。

①一份溶液經(jīng)___________、______________________、洗滌得藍(lán)色晶體。

②另一份取20mL溶液,加入過量KI,充分反應(yīng)后,用0.5000mol·L-1的Na2S2O3溶液來滴定反應(yīng)產(chǎn)物,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液40.00mL,則上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L-1。(已知2Cu2++4I=2CuI↓+I2;I2+2S2O32-=21+S4O62-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】QX、YZ為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )

A.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),QZ可形成化合物QZ4

B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.X氫化物的穩(wěn)定性比Q強(qiáng)

D.Y的原子半徑比X的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化鈉固體在實(shí)驗(yàn)室保存中容易變質(zhì)。現(xiàn)取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系

(不考慮CO2在水中的溶解)。試計(jì)算:

1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

2)該樣品中NaOHNa2CO3物質(zhì)的量之比為________

3)若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2,最多能吸收CO2的體積(標(biāo)況下)是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是

FeS2SO2H2SO4

SiO2SiCl4Si

AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)

1 mol·L1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

CuSO4(aq)Cu(OH)2CuO

飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

A. ①③⑤ B. ①③⑥

C. ②③④ D. ①④⑥

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【題目】在反應(yīng)中,X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子,則下列說法正確的是

①元素X被氧化  ②元素Y被氧化 、墼豖發(fā)生還原反應(yīng)  ④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式____________。

②該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)趫D虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向____________。

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式________________。

(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖:

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是_______。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過的電子為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1)已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221 kJ·molˉ1

4Al(g)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2=-3351 kJ·molˉ1

2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·molˉ1

碳熱還原Al2O3合成 AlN 的總熱化學(xué)方程式是___________________;

(2) “亞硫酸鹽法吸收煙氣中的SO2,室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)寫出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)n(H2SO3)=______,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+)n(HSO3-)=______;

(3)催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為:4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4l、3l、13時(shí),得到NO脫除率曲線如圖所示:

①請(qǐng)寫出N2的電子式________;

曲線c對(duì)應(yīng)NH3NO的物質(zhì)的量之比是______;

③曲線aNO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg·m-3·s-1;

(4)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如上右圖所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)__________________。

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