Question

常溫下，甲溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－12 mol/L，乙溶液中水電離出的H^＋濃度為

10^－2mol/L，下列說法正確的是

A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同

B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產(chǎn)生H₂

C．HCO₃^－不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：常溫下，甲溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－12 mol/L，說明該溶液中水的電離平衡是被破壞的；乙溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－2mol/L，說明水的電離平衡是被促進(jìn)的，A不正確，有可能是相等的。B不正確，如果是硝酸溶液，則得不到氫氣；由于甲、乙兩溶液都既可能顯酸性，也可能顯堿性，所以HCO₃^－不可能大量存在；D不正確，甲也可能是鹽溶液，例如硫酸氫鈉，答案選C。

10^－2mol/L，

考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響、離子共存的判斷

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題綜合性強(qiáng)，難度較大。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。