【題目】對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學式回答)。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)在上述元素中，金屬性最強的是___，原子半徑最大的是___(0族除外)。

(2)用電子式表示⑦和⑩形成的化合物的過程___。

(3)表中元素構(gòu)成10電子微粒的分子有：___(任寫2種)。

(4)⑤和⑨分別與氫原子構(gòu)成的簡單氫化物中沸點最高的是___。

(5)表中元素⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：___，該物質(zhì)所含化學鍵類型___，0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。

【答案】Na Na H2O、CH4、NH3、HF(任意填2個) H2O 離子鍵、共價鍵 0.1NA

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①~⑩號元素分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。

(1)同周期主族元素自左至右金屬性減弱，同主族元素自上而下金屬性增強，所以金屬性最強的元素為Na；同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，所以原子半徑最大的元素為Na；

(2)⑦和⑩形成的化合物為NaCl，Na原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，鈉離子和氯離子結(jié)合生成氯化鈉，其形成過程為；

(3)表中元素構(gòu)成10電子微粒的分子有H2O、CH4、NH3、HF；

(4)⑤和⑨分別與氫原子構(gòu)成的簡單氫化物為H2O和H2S，因水分子之間存在氫鍵，所以水分子的沸點較高；

(5)O元素和Na元素可以形成淡黃色物質(zhì)Na2O2，其電子式為；過氧根和鈉離子之間為離子鍵，過氧根中存在氧原子之間的共價鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol過氧化鈉反應(yīng)時可以生成1mol氧氣(氧氣為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價由-1價到0價)，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)①將合成氣以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是__(填字母)。

A. ΔH<0

B. p1<p2<p3

C. 若在p3和316 ℃時，起始時n(H2)∶n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

②采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題：催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。

(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖3所示。該反應(yīng)ΔH_____0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是______。

(3)在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

500K

600K

700K

800K

n(H2)∶n(CO2)=1.5

45

33

20

12

n(H2)∶n(CO2)=2

60

43

28

15

n(H2)∶n(CO2)=3

83

62

37

22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)

①溫度一定時，提高氫碳比n(H2)∶n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________________________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.a極的電極反應(yīng)式為

B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室

C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D.由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為______________。W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序為______________（用離子符號表示）

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_____________。

（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_____________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為______________。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴A的分子式為C6H12，分子中含有碳碳雙鍵，且僅有一種類型的氫原子，在下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

(1)反應(yīng)②的化學方程式為

___________________________________________________________；

(2)C的化學名稱是_____________________________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________；

(3)④、⑥的反應(yīng)類型依次是_________________________、__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丹參素是一種具有保護心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下：

已知：Bn－代表芐基（）

請回答下列問題：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為__________，H中所含官能團的名稱為_______________。

（2）的反應(yīng)類型為_____________，該反應(yīng)的目的是_____________。

（3）A的名稱是__________，寫出的化學方程式：________。

（4）用苯酚與B可以制備物質(zhì)M（）。N是M的同系物，相對分子質(zhì)量比M大14．則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_____________（寫出一種即可）。

①苯環(huán)只有兩個取代基

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④紅外光譜表明分子中不含醚鍵

（5）參照丹參素的上述合成路線，以為原料，設(shè)計制備的合成路線：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是（　�。�

A.離子半徑aAm+<bBn-

B.原子半徑A<B

C.A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)

D.b=a-n-m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金廣泛應(yīng)用于國防生產(chǎn)中。

（1）工業(yè)上是通過電解熔融狀態(tài)的方法冶煉金屬鎂的，則的電子式為___；工業(yè)上不用電解熔融MgO來冶煉鎂的原因是_____。

（2）氫化鎂是一種危險化學品。遇濕易燃，其原因是____。

（3）高純度氧化鎂在醫(yī)藥，建筑行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新生產(chǎn)工藝，以菱鎂礦（主要成分為，含少量）為原料，制備高純氧化鎂的流程如圖（已知、）：

①酸浸前對礦石進行粉碎的好處是____。試劑A是一種綠色氧化劑。常溫下為液態(tài)，寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

②為除盡雜質(zhì)，a的取值應(yīng)不小于___（當雜質(zhì)離子濃度小于時，可認為已除盡；≈0.2）。

③煅燒過程中可發(fā)生多個反應(yīng)。試寫出氧化劑與還原劑按物質(zhì)的量為2:1的比例恰好反應(yīng)時的化學方程式_____，反應(yīng)生成的氣體均為____（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

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