下列實驗中能證明某氣體為SO2的是( )
①使澄清石灰水變渾濁�、谑�?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅�、凼蛊芳t溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸�、萃ㄈ脘逅�，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A．都能證明 B．都不能證明
C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明
鴻圖圖書寒假作業(yè)假期作業(yè)吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
1)已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
| 實驗編號 | 實驗溫度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4)/mol·L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇____________。（填實驗編號）；
探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇____________。（填實驗編號）。
(2)甲同學設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。
（Ⅰ）甲同學設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和____________ 性。
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是 ____________。
（Ⅲ）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時， 1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應的離子方程式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室利用電石渣（主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2）為原料制備氯酸鉀的實驗流程及相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：
| 幾種物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系 | |||||
| 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| S(CaCl2)/g | 59.5 | 64.7 | 74.5 | 100 | 128 |
| S[Ca(ClO3)2]/g | 209 | ||||
| S(KClO3)/g | 3.3 | 5.2 | 7.3 | 10.2 | 13.9 |
（1） 化灰池中CaC2與水反應的化學方程式為 。
（2）在80℃氯化時產(chǎn)生氯酸鈣及氯化鈣的化學方程式為 ；除去溶液中多余的氯氣的簡單方法是 。
（3）飽和KCl溶液能與氯酸鈣反應的原因是 。
（4）濾渣中的成分主要是 （寫化學式）；從過濾后的溶液中獲得KClO3晶體的方法是 、 、洗滌、烘干。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積
不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：PCl3(g) ＋Cl2(g) 
PCl5(g)；5min末達到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
| 初始濃度（mol•L—1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡濃度（mol•L—1） | C1 | C2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱
B．反應5min內(nèi)，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1
C．當容器中Cl2為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2 mol•L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
某學習小組設(shè)計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。
| 實驗序號 | 實驗方法 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ① | 將氯水滴加到AgNO3溶液中 | 生成白色沉淀 | |
| ② | 將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 | ||
| ③ | 淀粉KI試紙變藍色 | 氯水中含有Cl2 | |
| ④ | 將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 | 氯水中含有H＋ |
(1)實驗①得出的結(jié)論___________________________________。
(2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”：
②________，④________。
(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是：______________
______________________________________________________。
(4)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是a._________________________ ______________，
b．___________________________________________________。
請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L、0.1 mol/L向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是( )
A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L
C．0.30mol/L D．0.45 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關(guān)于物質(zhì)應用和組成的說法正確的是
A．P2O5可用于干燥C12和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C．CC14
可用于鑒別溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應獲得。相關(guān)熱化學方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3
則△H3 = kJ·mol－1。
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在 ；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為 。
②Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷(
)與季戊四醇(
)以物質(zhì)的量之比2：1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。
①酸性氣體是 (填化學式)。
②X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
按下圖所示的裝置進行實驗：
(1)實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶瓶口上方有白煙生成，請補充可能觀察到的其他現(xiàn)象：______________________________________________；
有關(guān)化學方程式為__________________________________________________。
(2)由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現(xiàn)象不太明顯，需要向錐形瓶內(nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能重新看到明顯的現(xiàn)象？________。
A．NaOH B．CaO
C．濃H2SO4 D．NH4Cl
(3)經(jīng)過對比實驗證明，在其他條件相同時，用空氣代替氧氣的實驗效果較差，主要原因是________________________________________________________________。
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