在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是
A．8、18、32、32B．8、18、18、32
C．8、18、18、18D．8、8、18、18
B
考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期表共計(jì)7行，分為7鉻周期，分別含有的元素種類是2、8、8、18、18、32、32（排滿后），答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(B   )
A．BCl3 B．COCl2C．SF6D．SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知部分元素的原子半徑見下表：
原子
N
S
O
Si
半徑r/10－10m
0．75
1．02
0．74
1．17
 
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的原子半徑可能是：（  ）
A．0．80×10－10m     B．1.10×10－10m    C．1.20×10－10m      D．0.70×10－10m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成。根據(jù)題意回答：
1．Al原子的核外電子排布式為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
2．Si原子核外有       種不同能量的電子。硅鐵屬于合金，它的熔點(diǎn)比純鐵        
（填“高”、“低”或“不一定”）。
3．Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________，最不穩(wěn)定的是        。
4．焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和一種氣體，該氣體是_________，該氣體在固態(tài)時(shí)屬于       晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(      )
A．F-B．Cl-C．NH3D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                                                      ，
X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正價(jià)為             。  
（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負(fù)性
2.1
1.0
1.5]
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①、上表中電負(fù)性最小的元素是             (填元素符號)，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。
②、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
______________，其理由是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。
（1）B元素在周期表中的位置           ；D元素基態(tài)原子電子排布式為_______________。
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：                         。
（3）A、C兩元素第一電離能          >            。（填元素符號）
（4）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是                              的原子。
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_______________;這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是
①113號元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)；②砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強(qiáng)；⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)鈉也比鉀低；⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性
A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且都是短周期元素。已知A是一種金屬元素，A原子的最外層電子數(shù)為1，它跟酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的A＋具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)。B的質(zhì)子數(shù)比A多2個(gè)，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)。 根據(jù)以上條件，填空回答：
（1）C是          元素(寫元素名稱)，畫出C原子結(jié)構(gòu)示意圖：            。
（2）B元素在周期表中的位置是第       周期，第       族。
（3）C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
（4）A與C形成的化合物的電子式：              。
（5）B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                               。

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